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（3分）電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用，電瓶內發(fā)生的化學反應是：
PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時有310．5 g的鉛參加反應。試計算：
（1）原稀硫酸中所含溶質的質量是      g。
（2）電瓶工作時消耗硫酸的質量。
（3）反應后硫酸溶液中溶質的質量分數。（最后結果精確到0．01%）
 （1）432g ;  (2)294g ;(3)14．36g
 
試題分析：（1）原來m(溶質)=1200g×36%=432 g…………………………………………………（1分）
（2）解：設需消耗純稀硫的質量為x，同時生成水的質量為y。
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
196   207             36
x    310．5g           y
     
x =294g             …………………………………………………（1分）

y=54g
剩余m(溶質)­=432g－294g=138g
剩余m(溶液)=1200g－­294g+54g=960g
（3）剩余H2SO4 溶液中溶質的質量分數= x 100% =14．38%  ……（1分）
答：需消耗稀硫酸中溶質為294g，此時電瓶中硫酸溶液中溶質的質量分數是14．38%。
考點:根據化學方程式的計算、有關溶液的計算  
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

材料是社會文明進步的重要標志．下列有關材料的說法正確的是（　�。�
A．塑料屬于有機高分子材料
B．玻璃是一種復合材料
C．玻璃鋼屬于金屬材料
D．棉花屬于合成纖維

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某同學做了如下實驗：

實驗數據及部分實驗現象如下表：
 
第一次
第二次
加氧化銅的質量（g）
m
m
加稀硫酸的質量（g）
50
100
加氫氧化鋇溶液的質量（g）
100
100
B中主要現象
淡藍色沉淀
？
若第一次試驗每一步均恰好完全反應且所用氫氧化鋇溶液的溶質的質量分數為8．55%，請回答下列問題：
1、寫出第一次試驗有溶液顏色改變的化學反應方程式                          ；
2、第二次實驗B中的主要現象是                          ；
3、試驗中加入氧化銅m的數值為                            ；
4、求解第二次反應中生成固體質量（X）的比例式                        ；
5、若將第二次反應后的濾液蒸發(fā)32．35克水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為   ;
6、若用98%的濃硫酸配制試驗中所需硫酸，則需要加水的質量為     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分))課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數。
（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少？(根據化學方程式列式計算)
經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數據如下：
蒸發(fā)皿的質量(g)
25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
27.4
數據處理
溶液的溶質質量分數為       
若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產生誤差的原因是                 
A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌
B．所取氯化鈉溶液質量較大
C．蒸發(fā)時出現少量晶體時就停止加熱
D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）煤、石油、天然氣是化石燃料。
（1）石油屬于           （填“純凈物”或“混合物”）
（2）天然氣（主要成分CH4）完全燃燒的方程式是                                  ；
（3） 煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放         t二氧化硫。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

中和反應是放熱反應。取10 ml溶質質量分數為10%的NaOH溶液（密度1．10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當加入10 ml稀鹽酸時，溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關系如圖所示。

（1）當加入4ml稀鹽酸時，燒杯中溶液的溶質為
        （寫化學式）   
（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的
原因                   。
（3）當鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克？
（精確到0．1g）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

草木灰是一種農家肥，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等�；瘜W興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取50g草木灰于燒杯中，不斷滴入硫酸溶液，當滴入30g硫酸溶液時，不再有氣泡產生，此時燒杯中的殘余混合物的質量為77.8g。（假設草木灰的其他成分不含鉀元素且不與酸反應）
請計算回答：
（1）草木灰的主要成分所屬的物質類別為____________（填“酸、堿或鹽”）。
（2）如圖表示反應過程中放出的氣體質量與加入硫酸溶液的關系曲線，請求出圖中縱坐標上a點數值：a=________________g；

（3）計算草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數。（要求寫出計算過程）
（4）通過其他實驗，測得該50g草木灰中還含的硫酸鉀質量為8.7g，氯化鉀的質量為1.49g，則該50g草木灰樣品中鉀元素的質量為__________g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）我國約在南北朝時就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品，為了測定某黃銅中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g，試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數。
（溫馨提示：解答時，要有必要的文字說明和計算步驟等，只寫最后結果不給分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）為了測定某產品中碳酸鋇的質量分數進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25．4g）
反應時間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質量/g
516．6
507．8
m
503．4
503．4
 
請計算：（反應方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”為。
（2）該產品中碳酸鋇的質量分數。
（3）當產品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

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