(2009?貴陽)從一般到抽象可提高我們概括總結(jié)的能力.如根據(jù)化合反應(yīng)的特點(diǎn),可以把化合反應(yīng)表示為   A+B→C.
(1)用化學(xué)方程式表示一個(gè)化合反應(yīng)的實(shí)例
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O

(2)有的化學(xué)反應(yīng)可表示為   A+B→C+D.下列四種基本反應(yīng)類型中,可用此式表示的是
C D
C D
(填序號(hào)).
A、化合反應(yīng)     B、分解反應(yīng)     C、置換反應(yīng)    D、復(fù)分解反應(yīng)
(3)在反應(yīng)  A+B→C+D 中,若A為鹽酸,則B可以有
Fe(CuO、NaOH等)
Fe(CuO、NaOH等)
.寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
分析:(1)利用化合反應(yīng)是“多變一”的特點(diǎn)書寫方程式.
(2)從反應(yīng)的特征A+B→C+D得到該反應(yīng)的特點(diǎn)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì),結(jié)合四種基本反應(yīng)的類型特點(diǎn)判斷即可.
(3)利用酸能與金屬、金屬氧化物、堿及鹽的反應(yīng)的性質(zhì)找到能與酸反應(yīng)的物質(zhì)即可.
解答:解:(1)利用化合反應(yīng)是“多變一”的特點(diǎn)即:多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)書寫化合反應(yīng)的方程式,如氫氣的燃燒等.
(2)從反應(yīng)的特征A+B→C+D得到該反應(yīng)的特點(diǎn)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì),結(jié)合四種基本反應(yīng)的類型特點(diǎn)可知:置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì),所以它們是符合該類反應(yīng)的類型,其它均不符合.
(3)因?yàn)樗峥梢院蜌淝敖饘、金屬氧化物、堿及鹽的反應(yīng),所以選擇相應(yīng)的物質(zhì)書寫即可,如Fe、CuO、NaOH等.
故答案為:(1)2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O (2)C D (3)Fe(CuO、NaOH等) NaOH+HCl═NaCl+H2O
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型的特點(diǎn)及酸的共性的考查,解題的關(guān)鍵是掌握基本反應(yīng)類型的特征,屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?貴陽)圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,某探究小組的同學(xué)對(duì)這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)你參與.
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,溶于水會(huì)放熱;硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.
[探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱.
(1)稀釋濃硫酸時(shí),所需儀器主要有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
,應(yīng)如何稀釋濃硫酸?
將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨,并不斷攪?/div>
將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢?/div>.測(cè)量稀釋前后溶液的溫度,有明顯升高的現(xiàn)象.結(jié)論:濃硫酸溶于水放熱.
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).                      圖10
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
先用pH試紙測(cè)定稀硫酸的pH,再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩,同時(shí)測(cè)混合液的pH pH逐漸變大,
最后pH≥7
稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)
(2)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

(3)實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大,而不強(qiáng)調(diào)pH≥7,不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論,理由是
硫酸被水稀釋其pH也會(huì)變大
硫酸被水稀釋其pH也會(huì)變大

[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損,同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符.
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化?
[實(shí)驗(yàn)探究](4)取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥沉淀.實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
取過濾后的清液,滴入BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則硫酸已完全反應(yīng)
取過濾后的清液,滴入BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則硫酸已完全反應(yīng)

(5)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?shí)驗(yàn)中必須要測(cè)知的數(shù)據(jù)是
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積

[探究結(jié)論](6)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符.該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)
小于
小于
 98%(填“大于”或“小于”).

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