Question

（9分）某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三： 。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】實驗步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩。

實驗現(xiàn)象1： 。結(jié)論：猜想一不正確。

實驗步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。

實驗現(xiàn)象2： 。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確。

【反思與拓展】

（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 。

（2）驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，

下列哪些物質(zhì)或方法單獨使用也能完成該實驗？ （填序號）

a．pH試紙 b．檢查導(dǎo)電性 c．鎂條 d．硝酸銀溶液

（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的 。

Answer 1

Ⅰ、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ；

Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2、HCl ；

【進行實驗】實驗現(xiàn)象1：溶液無色（或無明顯現(xiàn)象）；實驗現(xiàn)象2：先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀 ；

【反思與拓展】（1）反應(yīng)物是還過量；

（2）ac（2分，有錯不得分）；

（3）CaCO3（填大理石、石灰石不得分）

【解析】

試題分析：Ⅰ、氫氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水；Ⅱ、【猜想】肯定有CaCl2，那么可能是恰好反應(yīng)那么只有CaCl2，可能是鹽酸過量有CaCl2和HCl，可能是氫氧化鈣過量后CaCl2和Ca(OH)2；【進行實驗】實驗現(xiàn)象1：猜想一不正確即沒有氫氧化鈣那么溶液就不是堿性，酚酞就不變色；實驗現(xiàn)象2：猜想二不正確，猜想三正確，即有CaCl2和HCl，那么碳酸鈉與HCl二氧化碳?xì)怏w生成，與CaCl2反應(yīng)有白色沉淀碳酸鈣生成；【反思與拓展】（1）根據(jù)猜想可知還要考慮反應(yīng)物是否過量；（2）即要檢測HCl的存在，利用酸性選a．pH試紙。利用其能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣選c．鎂條。b即使沒有HCl溶液中也還有CaCl2電離出的離子，具有導(dǎo)電性，不能。d硝酸銀溶液在有Cl－會生成AgCl白色沉淀，而CaCl2和HCl都含有Cl－，不能。綜上ac；（3）即要除去CaCl2中的少量HCl，可用碳酸鈣。

考點：酸堿中和反應(yīng)，物質(zhì)的檢測和鑒定。