Question

化學實驗探究總是能引起同學們的興趣。某化學興趣小組在實驗室實驗時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽缺損的溶液，如下圖。為了確認其溶質成分，同學們進行了如下探究：

（提出猜想）猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三： NaHCO3 猜想四：NaOH

（設計實驗一）

小明取少量溶液樣品于試管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，讀取數(shù)據(jù)，pH=9，得出結論，猜想四成立。

小王認為小明的結論不準確，理由是：________________。

從小明的實驗結果中可以判斷出猜想_________也一定是錯誤的。

（設計實驗二）小紅取適量稀鹽酸于試管中，滴加少量此溶液，溶液中產生氣泡。于是認為猜想二正確。

小王認為仍然不能確定，理由是_______________。

（查閱資料）常溫下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度為以下表格中的數(shù)據(jù)。

	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	21.8	9.6

（分析結論）從資料顯示的數(shù)據(jù)，再結合藥品的標簽，可以判斷猜想_________不正確，理由是_____________________。

（問題交流）(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被稱為“蘇打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用來_______________ (寫出一條即可)。

(2)Na2CO3在空氣中長期放置，會吸收空氣中水蒸氣和另一種氣體而轉變成 NaHCO3。請你寫出反應方程式________________________。

[注意：若答對以下問題可獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]

興趣小組和老師一起繼續(xù)實驗，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中進行反應，并用數(shù)字化實驗裝置pH傳感器測定了溶液中pH的變化。采集數(shù)據(jù)得到曲線如下圖所示。

(3)0-50s時，同學們觀察到溶液中并沒有想象中的氣泡產生，請你寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

(4)B點溶液pH大于7，是因為___________(填物質名稱)的水溶液呈堿性。

(5)C點所得溶液的溶質是__________________。

碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液也呈堿性 一 碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液遇到稀鹽酸都會產生氣泡 三 碳酸氫鈉常溫下溶解度太小，不能達到12%的溶液 作發(fā)酵粉 CO2 + H2O+ Na2CO3=2 NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 碳酸氫鈉 HCl、NaCl 【解析】碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯堿性，故不能確定是氫氧化鈉溶液，也可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液；氯化鈉是顯中性，故該溶液不可能是...

Answer 1