Question

【題目】科學探究是學習化學重要而有效的學習方式。某化學興趣小組的同學以酸堿鹽為專題進行了以下幾個探究實驗。

（1）如圖1是某同學設計的探究酸與堿反應的實驗，請回答：

①寫出該反應的化學方程式____________。

②該實驗過程沒有明顯現(xiàn)象，他向反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色。要確定反應后溶液的成分，可供選用的試劑有：石蕊溶液、氧化銅固體、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，你認為什么試劑不能達到實驗目的？_______

（2）在做活潑金屬與酸反應的實驗中，某同學誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到金屬鋁中，結果發(fā)現(xiàn)也有氣泡產生，查閱資料可知：鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉（ NaAlO2），該化學方程式為____________。

（3）某化學小組通過以下在溶液中進行的實驗，探究復分解反應發(fā)生的條件。

a．HCl與Ca（OH）2

b．H2SO4與K2CO3

c．NaOH與CuSO4

d．Ba（NO3）2與Na2SO4

e．Na2CO3與KOH

①以上實驗中，不能發(fā)生復分解反應的是___。

②實驗c中可觀察到的現(xiàn)象是________。

（4）如圖2是某同學配制150g溶質質量分數(shù)為7%的氯化鈉溶液的操作過程。

上述操作中有一步錯誤，該錯誤會導致所配制溶液的溶質質量分數(shù)___7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正確的順序為_______。

（5）為測定部分變質的燒堿中氫氧化鈉的質量分數(shù)，稱取該固體樣品10g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后溶液的質量為57.8g。計算：該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)________。

Answer 1

【答案】H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；氯化鋇溶液；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；e，生成藍色沉淀；＜，②①⑤③④；該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)47%。

【解析】

解：(1)①稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應生成了硫酸鈉和水，該反應的化學方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；②該實驗過程沒有明顯現(xiàn)象，他向反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色，說明了溶液中沒有氫氧化鈉，溶液顯酸性或中性。通過加入石蕊溶液、氧化銅固體、碳酸鈉溶液，能檢驗出是否含有硫酸，由于稀硫酸、硫酸鈉都能與氯化鋇溶液反應生成了白色沉淀，所以氯化鋇溶液不能達到實驗目的；

(2)鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種相對分子質量最小的氣體單質（氫氣），則該反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

(3)①以上實驗中，Na2CO3與KOH沒有沉淀生成，不能發(fā)生復分解反應；②實驗c中氫氧化鈉與硫酸銅反應生成了氫氧化銅藍色沉淀，可觀察到的現(xiàn)象是生成藍色沉淀；

(4)上述操作中有一步錯誤，該錯誤是稱量物放在右盤，致使稱量的氯化鈉偏少，會導致所配制溶液的溶質質量分數(shù)＜7%；上述操作是步驟是計算、稱量、量取和溶解，所以正確的順序為：②①⑤③④；

(5)生成的二氧化眼的質量為：10g+50g-57.8g=2.2g，生碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

x=5.3g

樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是：×100%=47%。