Question

12．氧化亞銅（Cu₂O）可用于船底防污染，防止海生物對船舶設(shè)備的污損．某氧化亞銅樣品中含有10%的金屬銅，現(xiàn)取4.0g該樣品放入燒杯中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到27.0g不飽和溶液．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
請計算：
（1）所取樣品中氧化亞銅的質(zhì)量為3.6g．
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）氧化亞銅樣品中含有10%的金屬銅求出所取樣品中氧化亞銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧化亞銅的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學方程計算，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義進行解答．

解答 解：
（1）氧化亞銅樣品中含有10%的金屬銅，銅的質(zhì)量=4g×10%=0.4g；所取樣品中氧化亞銅的質(zhì)量為：4g-0，4g=3.6g；
（2）設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為y
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
144    98    64
3.6g   x      y
$\frac{144}{3.6g}=\frac{98}{x}=\frac{64}{y}$
x=2.45g                   y=1.6g
所用稀硫酸質(zhì)量：27.0g+1.6g-3.6g=25g
則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.45g}{25g}$×100%=9.8%
答：
（1）3.6g
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．