Question

要證明某NaOH溶液變質(zhì)情況，使用無色酚酞試液

 

（能、不能）確定．你的實驗方案是：

操作	現(xiàn)象	結論與有關方程式
①取樣少許于試管中，滴入過量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	結論：   ； 方程式：
②靜置后，取上層清液于試管中，再滴入無色酚酞	變紅	結論：

反思：氯化鈣溶液如果不足量可以嗎：

 

；CaCl₂溶液可以用BaCl₂溶液代替嗎？

 

；可以用Ba（OH）₂溶液代替嗎？

 

．；在操作②中滴入無色酚酞不變色，變質(zhì)情況是

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：氫氧化鈉變質(zhì)是和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉也顯堿性；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，然后結合題意進行分析即可．

解答：解：氫氧化鈉變質(zhì)是和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉也顯堿性，因此不能用酚酞檢驗碳酸鈉是否變質(zhì)；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，取樣少許于試管中，滴入過量氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；靜置后，取上層清液于試管中，再滴入無色酚酞，若溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉，則氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；
若氯化鈣溶液不足量，則碳酸鈉剩余，由于碳酸鈉溶液顯堿性，從而干擾下一步實驗；氯化鋇溶液也可以與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，同時生成中性的氯化鋇，因此CaCl₂溶液可以用BaCl₂溶液代替；碳酸鈉和用Ba（OH）₂溶液反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，由于生成了氫氧化鈉會影響下一步實驗；若在操作②中滴入無色酚酞不變色，則氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
故答案為：不能；氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；不可以；可以；不可以；全部變質(zhì)．

點評：對混合溶液中溶質(zhì)進行逐一檢驗時，先加入的試劑一定不能產(chǎn)生對后面所加試劑有影響的物質(zhì)，避免前面的檢驗對后面檢驗的影響．