Question

初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質(zhì)：

1）A實驗中觀察到的現(xiàn)象為                                      ，

原因是（用化學方程式表示）                                 。

2）B實驗中反應的化學方程式為                                  。

3）C實驗中觀察到的現(xiàn)象是                         。

4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。

【提出問題】 廢液中含有什么物質(zhì)？

【假設猜想】 通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有         。

老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)同學們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學生甲	可能有Ca(OH)2、NaOH	學生丙	可能有Ca(OH)2、CaCl2
學生乙	可能有NaOH、Na2CO3	學生丁	可能有Na2CO3
學生戊	可能有NaOH	……	…………

【實驗驗證】 同學們對可能含有的物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。

【結論】上述濾液中，還含有         ，沒有                        。

Answer 1

【答案】1）溶液紅色逐漸褪去， HCl + NaOH ＝ NaCl + H₂O

2）CO₂ + 2NaOH ＝ Na₂CO₃ + H₂O

3）有白色渾濁生成（或白色沉淀生成）

4）【猜想】NaCl  

【結論】Na₂CO₃  ，   CaCl₂、Ca(OH)₂ 、NaOH

【解析】

試題分析：1）氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞變紅。當加入稀鹽酸后，二者發(fā)生中和反應。隨著稀鹽酸的加入，溶液的堿性會逐漸減弱至中性或酸性。觀察的現(xiàn)象是：溶液紅色會逐漸褪去。反應的化學方程式為：HCl + NaOH ＝ NaCl + H₂O

【結論】取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。說明溶液中存在的堿性物質(zhì)能與氯化鋇反應，所以應為碳酸鈉。由氯化鈣、氫氧化鈣一定不存在。最終溶液為無色，可確定氫氧化鈉也不存在。

考點：科學探究、酸堿鹽間的反應、過量推斷