Question

KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據表數據，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是

 

．（填m或n）
（2）由表中數據分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是

 

．
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為

 

．
（4）40℃時，10000g飽和KCl溶液中溶質的質量分數為

 

．
（5）溫度為

 

時，KNO₃飽和溶液和KCl飽和溶液溶質的質量分數相同．
（6）t₂℃時這兩種物質飽和溶液中溶質的質量分數大的是

 

．
（7）如圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中的

 

（填字母序號 ）．
A．氫氧化鈉固體      B．生石灰固體      C．冰塊   D．硝酸銨固體        E．濃硫酸．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶解時的吸熱或放熱現象,晶體和結晶的概念與現象,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系,生石灰的性質與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：固體溶解度曲線所能表示的意義：
①根據已知的溫度可以查出有關物質的溶解度；
②根據物質的溶解度也可以查出它所對應的溫度；
③可以判斷或比較相同溫度下，不同物質溶解度的大小（或飽和溶液中溶質的質量分數的大�。�；
④根據溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結晶還是降溫結晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；
⑤兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同的．
⑥冰塊、硝酸銨固體溶于水吸熱．
可以據此以上幾點來完成解答．

解答：解：
（1）根據表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯，故m能表示KNO3溶解度曲線．
（2）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在20℃～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能．x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g．
（3）10℃時，硝酸鉀的溶解度為31g，10g水中最多能溶解3.1g硝酸鉀．故蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為3.1g．
（4）40℃時，KCl的溶解度為40g，所以該溫度下氯化鉀的飽和溶液中溶質的質量分數為：

40g

100g+40g

×100%=28.6%．由于溶液具有均一性和溫度性，所以同一溫度下的飽和溶液的溶質的質量分數是相同的，故40℃時，10000g飽和KCl溶液中溶質的質量分數為28.6%．
（5）據圖知t₁℃時，兩物質的溶解度相同，故KNO₃飽和溶液和KCl飽和溶液溶質的質量分數相同；
（6）據圖知，t₂℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，故t₂℃時這兩種物質飽和溶液中溶質的質量分數大的是KNO₃；
（7）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度變小了，溫度降低了，即該物質溶于水吸收熱量，使溫度降低，氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶于水，都放出熱量，使溫度升高，所以都不行；冰塊溶于水會使溫度降低，硝酸銨溶于水吸熱，會使溶液溫度降低，故應填CD．
故答案為：
（1）m；（2）34.0g＜x＜37.0g；（3）3.1g；（4）28.6%；（5）t₁℃；（6）KNO₃；（7）CD．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質質量分數及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，根據所給的問題情景或結合所學的相關知識和技能，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．