小華同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液,操作流程如題圖:

(1)小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是

(2)指出圖中的一處錯誤:

(3)在用托盤天平稱取食鹽的過程中,發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè),他接下來的操作是

(4)在用量簡量取水的過程巾,當液面接近刻度線時,他的操作如題圖所示,其中規(guī)范的是 (填序號)。

(5)如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%,則造成此誤差的可能原因有

(填序號)。

A.稱量前天平?jīng)]有調(diào)平 B.稱量紙上殘留少量食鹽

C.向燒杯中加水時,有少量水濺出燒杯外

練習冊系列答案
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實驗桌上有一瓶無色液體,某同學(xué)說可以往溶液樣品中滴加石蕊試液,判斷其酸堿性。該環(huán)節(jié)屬于科學(xué)探究的( )

A.提出問題      B.作出猜想          C.設(shè)計實驗        D.反思評價

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工業(yè)上用黃鐵礦(主要成分是FeS2)制備硫酸,主要流程如下:

(1)向沸騰爐中加入黃鐵礦時需要將礦石粉碎,目的是_______________________。

(2)吸收塔中生成硫酸的化學(xué)方程式為_____________。

(3)接觸室中化合價發(fā)生改變的元素有_____________。

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科目:初中化學(xué) 來源:2017屆北京市平谷區(qū)九年級一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)必須密封保存的是

A.木炭 B.濃鹽酸 C.石灰石 D.氯化鈉

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以下氣體在自然界中能發(fā)生光合作用的是

A. B. C. D.

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除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑及操作都比較合理的是

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

操作

A

FeCl2溶液

CuCl2

過量鐵粉

結(jié)晶

B

CO2

CO

生石灰

洗氣

C

NaNO3溶液

Na2CO3

適量CaCl2溶液

過濾

D

銅粉

鐵粉

過量鹽酸

過濾

A. A B. B C. C D. D

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以下各類物質(zhì)中一定含有氫元素的是

①酸 ②堿 ③鹽 ④氧化物

①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④

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利用下圖所示裝置可以進行氯化氫制備和性質(zhì)一體化實驗。實驗過程如下:

(1)檢驗裝置氣密性良好。

(2)制備氯化氫。加熱濃硫酸與氯化鈉固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制氯化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(3)收集氯化氫。需要打開a使?jié)饬蛩崃魅?號燒瓶,同時打開______(填b、c或d),關(guān)閉_____(填b、c或d )。當觀察到_______時,說明2號燒瓶內(nèi)氯化氫氣體已收集滿,立即關(guān)閉b、d,同時打開c。

(4)將注射器中的水注入2號燒瓶中,片刻后打開d,可以觀察到燒瓶2中出現(xiàn)紅色的噴泉,請解釋噴泉形成的原因__________。

(5)集氣瓶口醮有濃NaOH溶液棉花的作用_________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有同學(xué)用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣,裝置如圖1所示,從預(yù)熱到收集滿一瓶(250mL)氧氣大約需8~10分鐘,從反應(yīng)后剩余的固體中回收二氧化錳比較困難,曾有同學(xué)去聞自己收集到的氧氣,想找找吸氧的感覺,結(jié)果卻聞到刺激性氣味(少量氯酸鉀發(fā)生副反應(yīng)生成有毒的氯氣).

(1)請寫出氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
(2)若用雙氧水制氧氣,應(yīng)選擇的實驗裝置是BC或BE(填寫字母代號),可供選擇的實驗裝置如圖2:
(3)若改用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣,你認為這樣做的優(yōu)點都有哪些?
(。┏胤磻(yīng),不需加熱(節(jié)能或操作簡便);(ⅱ)反應(yīng)速率快;(ⅲ)便于回收二氧化錳;(ⅳ)制得的氧氣純凈(實驗更安全或無污染).
(4)無論是用氯酸鉀還是雙氧水制氧氣的實驗,反應(yīng)后的裝置中各物質(zhì)的總質(zhì)量都小于反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量,于是有同學(xué)得出有的化學(xué)反應(yīng)并不遵循質(zhì)量守恒定律,你同意他的觀點嗎?并說明理由.不同意,因為兩種情況下都有氣體逸出,反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)各物質(zhì)總質(zhì)量自然小于反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量.

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