Question

【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑。下圖是某探究小組用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3雜質(zhì)的石灰石樣品制取氯化鈣的流程（所加入的試劑均為適量）�；卮穑�

（1）氯化鈣中鈣元素的化合價(jià)為。
（2）①中共發(fā)生了個(gè)化學(xué)反應(yīng)。
（3）②中除去的雜質(zhì)離子是。
（4）③中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）濾渣的成分有氫氧化鎂、和。

Answer 1

【答案】
（1）+2
（2）3
（3）SO42-（或硫酸根離子）
（4）MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2或2AlCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Al(OH)3↓+ 3CaCl2
（5）氫氧化鋁〔或Al(OH)3〕,硫酸鋇（或BaSO4）
【解析】（1）在氯化鈣中，氯-1價(jià)，設(shè)鈣的化合價(jià)為X，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零列式：X+2（-1）=0，解答X=+2；
（2）①中的MgCO3、CaCO3、Al2O3都能與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有3個(gè)；
（3）氯化鋇中的鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，②中除去的雜質(zhì)離子是SO42-；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟書寫③中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2或2AlCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Al(OH)3↓+ 3CaCl2 ；
（5）經(jīng)過分析最后的濾渣中的成分有氫氧化鎂、氫氧化鋁〔或Al(OH)3〕、硫酸鋇（或BaSO4）。
故答案：（1）+2；（2）3；（3）SO42-（或硫酸根離子）；（4）MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2或2AlCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Al(OH)3↓+ 3CaCl2 ；（5）氫氧化鋁〔或Al(OH)3〕、硫酸鋇（或BaSO4）。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．