（4分）小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗:
稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？
（2）上述反應所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（1）75%   （2）18.75%
（1）由于赤鐵礦樣品中其他成分不和酸反應也不溶于水，可判斷恰好完全反應后過濾所得濾渣2.5g即赤鐵礦樣品中除氧化鐵外的雜質(zhì)；
（2）根據(jù)赤鐵礦樣品中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式，由參加反應的氧化鐵的質(zhì)量計算出恰好完全反應生成的硫酸鐵的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計算出反應后的溶液質(zhì)量，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，計算出反應所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100% = 75%
（2）設(shè)反應所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為x
Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O
160                      400
7.5g                       x
160:400=7.5g: x
x=" 18.75g"
反應所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%="18.75%"
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10廣東省25）氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣和氫
氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH�，F(xiàn)取100g
的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g。
請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？剩余氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。（提示
①氯化鈉與鹽酸不反應  ②二氧化碳溶于水的質(zhì)量忽略不計）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年湖北黃岡，36題）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣晶10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(雜質(zhì)不反應)，反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56．7克。
(1)生成CO2的質(zhì)量_______。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（09揚州）有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1，m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量均為wg。下列說法正確的是（已知：KHCO3 + HCl ="=" KCl + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl ="=" NaCl + CO2↑+ H2O）
A．m1 = m2
B．21m1 = 25m2
C．混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1∶1
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，具體的檢驗步驟如下：
①取一只潔凈的坩堝，稱其質(zhì)量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質(zhì)量為m1 g；
②加熱該盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2 g。
(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式   ▲   。
(2)用   ▲   （填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到   ▲   中（填序號）冷卻。

(3)根據(jù)題意，用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為   ▲   。
(4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m1－m2）的值超過0.6g，假設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為90%，則至少需稱樣品多少克?▲

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%~0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm3）.
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：
正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍
                    
該患者胃液中HCl的質(zhì)量
                    
該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是                         
（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據(jù)化學方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是                         。（答一點即可）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)取碳酸鈉和氯化鈉的白色固體混合物l4.6g，與68.3g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為78.5g。試計算：
(1)生成氣體的質(zhì)量；
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時生成氫氣0.4g。試計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
（2）完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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