Question

【題目】金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)共享單車(chē)作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán)保。下圖是一款自行車(chē)的圖片，所標(biāo)材料中，車(chē)架主要含有的金屬元素是________，為防止車(chē)架生銹，可以采取的防銹措施是________，鋁合金與純鋁相比，其硬度更_______(填“大”或“小”)。

(2)赤鐵礦(主要成分Fe2O3)是煉鐵的一種礦石，Fe2O3屬于_______(填“單質(zhì)”或“氧化物”)。我國(guó)是使用“水法冶銅”最早的國(guó)家，請(qǐng)寫(xiě)出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(3)為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列選用的藥品可行的是________(填序號(hào))。

①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

(4)由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.2g氫氣。下列說(shuō)法不合理的是_________(填字母代號(hào))。

A．合金中的元素可能是Fe和Cu B．所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂和硫酸

C．合金中的元素可能是Zn和Fe D．所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鋁和硫酸

E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸

Answer 1

【答案】 鐵(或Fe) 刷漆 大 氧化物 Fe + CuSO4=Cu十FeSO4 ①③ E、F

【解析】(1)根據(jù)車(chē)架主要由鋼構(gòu)成分析解答；根據(jù)常用防止自行車(chē)架生銹的措施分析解答；根據(jù)合金的特點(diǎn)分析解答；(2)根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)分析解答；根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵解答；(3)根據(jù)“三取中”的思想分析解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。(1) 車(chē)架主要由鋼構(gòu)成，鋼是鐵的一種合金，故車(chē)架主要含有的金屬元素是鐵(或Fe)；為防止車(chē)架生銹，可以采取的防銹措施是刷漆等；鋁合金與純鋁相比，其硬度更大；(2) Fe2O3是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，屬于氧化物；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSO4=Cu+FeSO4；(3)首先將Fe、Cu、Ag三種金屬按金屬活動(dòng)性順序整理好，然后取中間位置的金屬，另外兩種取金屬的可溶性鹽溶液或取中間位置的金屬的可溶性鹽溶液，另外兩種取金屬，故選①③；(4)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=feSO4+H2↑

65 2 56 2

6.5g 0.2g 5.6g 0.2g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

24 2 54 6

2.4g 0.2g 1.8g 0.2g

由以上可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g。A、銅不與稀硫酸反應(yīng)，故合金中的元素可能是Fe和Cu，正確；B、若合金中的元素是2.4gMg和3.6gCu，則2.4g鎂與足量硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸過(guò)量，故所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂和硫酸，正確；C、如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時(shí)，生成的氫氣可能是0.2g，正確；D、若合金中的元素是1.8gAl和4.2gCu，則1.8g鋁與足量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸過(guò)量，故所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鋁和硫酸，正確；E、銀不與硫酸反應(yīng)，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，錯(cuò)誤；E、如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的，錯(cuò)誤。故選E、F。