【題目】常用儀器的使用、常見氣體的制取是初中化學實驗的基礎內容,請根據下列實驗裝置回答問題。
(1)寫出儀器名稱:a_________________。
(2)實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式:____________________________。
(3)實驗室收集二氧化碳的裝置是__________,用化學方程式表示檢驗二氧化碳的原理__________________。
(4)二氧化氯(ClO2)可用作消毒劑。常溫下,ClO2是一種橙黃色、有刺激性氣味的氣體,11℃以下為紅色液體,易溶于水,見光易分解,可用固體氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應制取,反應的化學方程式為:2NaClO3 + 4HCl═2ClO2↑+ Cl2↑+ 2X + 2NaCl。
①制取氣體的發(fā)生裝置是____________(填裝置序號)。
②上述反應中X的化學式為_________。
【答案】 長頸漏斗 2KClO3 2KCl + 3O2↑ C CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O B H2O
【解析】(1)根據常見儀器解答;(2)根據氯酸鉀在二氧化錳的催化并加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣解答;(3)根據二氧化碳能溶于水且密度比空氣大解答;根據二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水解答;(4)①根據反應物的狀態(tài)和反應條件分析解答;②根據質量守恒定律分析解答。(1)儀器a的名稱為長頸漏斗;(2)氯酸鉀在二氧化錳的催化并加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣,反應的化學方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑;(3)二氧化碳能溶于水且密度比空氣大,用向上排空氣法收集,收集裝置為C;檢驗二氧化碳的原理是二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(4)①固體氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸在常溫下反應即可制取ClO2,故應選擇固液混合常溫型發(fā)生裝置B;②反應前后Na、Cl、O、H原子個數比為2、6、6、4,2、6、4、0。反應前后氧原子相差2個,氫原子相差4個,又X前的計量數為2,故X中含2個氫原子和1個氧原子,因此X的化學式為H2O。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A﹣G是初中化學中常見的物質,其相互反應及轉化關系如圖所示.部分反應條件省略.已知A是易與人體血紅蛋白結合的有毒氣體,B是赤鐵礦的主要成分,C是相對分子質量最小的氧化物,F是最輕的氣體.
(1)G的化學式為__________.
(2)反應③的實驗現(xiàn)象是:__________________.
(3)寫出相應的化學方程式:①_______________________②_______________________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國已經全面進入高鐵時代,為適應提速要求,需要把短軌焊接成長軌,常用如下反應 XAl + Fe2O3 XFe + Al2O3 焊接鐵軌,該反應發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行,方便野外操作,下列說法不正確的是
A. 該反應方程式中的X 為3 B. Al2O3 屬于氧化物
C. 該反應為置換反應 D. 該反應會放出大量的熱
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】寫出相應的化學符號。
(1)常溫下的液態(tài)金屬是______________;(2)+3價的鋁元素______________;
(3)4個銨根離子____________________;(4)硝酸鉀_________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質,A是天然氣的主要成分,E可以改良酸性土壤。根據圖中相互轉化關系回答下列問題(部分反應物、生成物、反應條件已略去)。
(1)寫出A、D的化學式:A__________,D____________;
(2)寫出有關反應的化學方程式:
①_________________________________;③_________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。
(1)分類歸納是研究化學物質的重要方法。如圖是某同學整理的碳及其化合物的知識網絡圖,轉化③常用于冶煉工業(yè),工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵時,反應的化學方程式為_____________,二氧化碳使紫色石蕊試液變紅涉及的反應是如圖所示轉化中_______(填序號)。
(2)微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。
①下圖是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發(fā)生變化的是__________(填字母)。
A.原子核 B.原子核最外層電子數 C.原子的電子層數
②下圖是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應示意圖。從粒子角度分析該化學反應能發(fā)生的原因是___________________________。
③A、B、C、D表示4種物質,下圖是部分物質的微觀示意圖。A和B在一定條件下反應生成C和D。
物質 | B | C | D | |
微觀示意圖 |
若一定質量的A和4.8g B恰好完全反應,可生成4.4gC和2.7gD,則A的化學式是____。
④我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑”,在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。甲烷轉化反應的微觀示意圖如下:
圖示所表示的反應的化學方程式為___________________。
(3)控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。
下圖實驗是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象,金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論不正確的是__(填字母)。
A.銅不能發(fā)生置換反應
B.四種金屬中金屬活動性最強的是Mg
C.等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質量:Zn比Fe多
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產硝酸銅溶液的流程如下:
【資料】:Ⅰ.硝酸受熱易分解,且硝酸具有揮發(fā)性;
Ⅱ.Cu(NO3)2溶液在溫度較高時,易變質;
Ⅲ.Cu(NO3)2·3H2O晶體加熱到170℃分解。
(1)實驗室過濾時所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______,玻璃棒的作用為_______;
(2)浸取時將黃銅廢渣粉碎的目的是________,寫出浸取時FeO和稀硫酸反應的化學方程式為________;
(3)過濾I所得濾渣的成分是___(填化學式);
(4)反應II的發(fā)生的化學反應為:3 Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O,則X為______。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是________;
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如右圖所示。則由Cu(NO3)2溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是:蒸發(fā)濃縮、____、____、洗滌、低溫干燥。若得到的晶體中含有Cu(NO3)2·6H2O,則產品中銅元素的質量分數_____(填“偏大”“不變”或“偏小”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化錳因在工業(yè)生產中應用廣泛而備受關注,制備二氧化錳是一項有意義的工作,某研究性小組對此展開了系列研究。
Ⅰ.用高錳酸鉀制備
資料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O, K2MnO4易溶于水
(1)實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣,反應的化學方程式為_____。將反應后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。
Ⅱ.用硫酸錳制備
(2)電解MnSO4溶液可制得活性MnO2,同時生成氫氣和硫酸,該反應的化學方程式為_____,一段時間后溶液的pH將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
Ш.用廢鋰電池制備
資料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用廢鋰電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2,并進行鋰資源回收,流程如下:
請回答下列問題:
(3)“濾液”中溶質的主要成分是_________(填化學式)。
(4)在實驗室進行“過濾”操作時,需要的玻璃儀器有燒杯、_______和_________。
(5) MnO2與碳粉經下列三步反應制得納米MnO2:
① ②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合價變化的反應有___________(填序號)。
IV.用碳酸錳制備
控制一定的溫度,焙燒MnCO3制取MnO2的裝置如下:
(6)實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁,寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式
(7) MnCO3在空氣中加熱易轉化為錳的不同氧化物,其殘留固體質量隨溫度的變化如上圖所示。圖中A點(300, 75.65)對應固體成分的化學式為____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的丙醇(CH308)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,其反應的化學方程式為: a C3 H8O+ b O2點燃 cCO2+dH2O+eX,測得反應前后各物質的質量如下表:
物 質 | 丙醇 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
反應前質量/g | 6.0 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 0 | 7.2 | 8.8 | x |
下列判斷正確的是
A. 表中x的值為2.8
B. X可能是該反應的催化劑
C. X可能為甲烷
D. 方程式中a:b=1:3
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