Question

17．某校課外興趣小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣含量．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)取一定量的樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)見下表：（樣品的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)）

	甲同學(xué)	乙同學(xué)	丙同學(xué)	丁同學(xué)
所取石灰石樣品的質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

試回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）10.0g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為1.0g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，即可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g-1.0g}{10g}$×100%=90%．
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10.0g-1.0g            x
$\frac{100}{10.0g-1.0g}=\frac{44}{x}$
解之得：x=3.96g
答：生成的二氧化碳的質(zhì)量是3.96g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．