【題目】燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢,某興趣小組收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2,不考慮其他成分對實驗的影響]并對其進(jìn)行實驗探究。
(查閱資料)①M(fèi)g(OH)2受熱易分解,生成MgO和H2O;②無水硫酸銅是白色固體,遇水變藍(lán)色。
(探究活動一)驗證水垢中的CaCO3和Mg(OH)2
(1)小華取一定量的水垢樣品,高溫灼燒,將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅,觀察到澄清石灰水變_____、無水硫酸銅變藍(lán)色。
得出結(jié)論:水垢中含CaCO3和Mg(OH)2
(2)小軍提出小華的實驗方案存在明顯缺陷,小軍的理由是_____。
(探究活動二)分離水垢中的CaCO3和Mg(OH)2,小波設(shè)計了如下實驗流程(部分產(chǎn)物已略去):
(3)在過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和_____。
(4)濾液A中的溶質(zhì)有_____(用化學(xué)式表示)。
(5)在濾液B中加入Na2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(任寫一個)
(6)若向有水垢的鋁壺中加入稀鹽酸的量過多,會損壞水壺,原因是_____。
【答案】渾濁 氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣 玻璃棒 CaCl2、MgCl2、HCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣
【解析】
[探究活動一]
(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,水能使無水硫酸銅變藍(lán),小華取一定量水垢樣品,高溫灼燒,將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅,觀察到澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅變藍(lán)色。
故填:渾濁。
(2)小軍提出小華的實驗方案存在明顯缺陷,小軍的理由是氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣,因此無法確定灼燒后是否生成水。
故填:氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣。
[探究活動二]
(3)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。
故填:玻璃棒。
(4)濾液A中的溶質(zhì)有稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣、和氫氧化鎂反應(yīng)生成的氯化鎂和過量的氯化氫。
故填:CaCl2、MgCl2、HCl。
(5)石灰乳能分別和氯化鎂、稀鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯化鈣和水,濾液B的主要成分是氯化鈣,加入Na2CO3溶液,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
(6)若鹽酸的用量過多,會損壞鋁壺,原因是鋁排在金屬活動性順序表中氫的前面,能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中錯誤的是( 。
A. 金屬活動性:乙>甲>丙 B. 生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙
C. 相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置圖,回答問題:
(1)連接導(dǎo)氣管時,與橡膠管相連的玻璃管口應(yīng)_____。
(2)實驗室用A制取氧氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若要收集較純凈的氧氣,其收集裝置應(yīng)選_____(填字母代號);待收集完畢后應(yīng)先_____再_____。
(3)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_____,發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)選_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定質(zhì)量的鐵粉和碳酸鈣粉末的混合物中加入足量的稀鹽酸,共收集到2.6g混合氣體。將混合氣體通過足量的澄清石灰水中得到5g白色沉淀。
(1)混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量為______g;
(2)2.6g混合氣體中氫氣的質(zhì)量為_____g;
(3)求混合固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe +2HCl=FeCl2+H2↑)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池的原材料,某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物,并用熱重法(TG)確定其分解后所得固體產(chǎn)物的組成,探究過程如下:
(查閱資料)
①硫酸銅晶體(CuSO45H2O)受熱時會發(fā)生如下反應(yīng): CuSO45H2OCuSO4+5H2O草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)也能發(fā)生類似的反應(yīng);
②草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O,CO,CO2;
③白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍(lán)色;
④濃硫酸具有吸水性,是常用的氣體干燥劑;
⑤濃的氫氧化鈉溶液易吸收大量的二氧化碳?xì)怏w,比石灰水吸收效果好。
(實驗設(shè)計)
(1)從環(huán)保角度考慮,該套實驗裝置的明顯缺陷是_______。
(2)可選擇以下實驗裝置中的_____(選填“甲”或“乙”)作為虛線中的“熱分解裝置”。
(問題討論)
(3)實驗過程中如果觀察到以下現(xiàn)象:B中白色無水CuSO4變成藍(lán)色,___________,E中黑色粉末變成紅色,則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O,CO,CO2;寫出F裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(4)該興趣小組進(jìn)行上述實驗時,應(yīng)先點燃__________處(填“A”或“E”)的酒精燈,原因是____________。
(5)若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO,則需對實驗設(shè)計方案進(jìn)行改進(jìn),請說出你的改進(jìn)措施________。
(數(shù)據(jù)分析)
(6)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O,相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示,請分析該圖回答下列問題:
①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②已知:300℃時草酸亞鐵晶體完全分解后剩余固體只有一種且是鐵的氧化物。通過計算可確定該氧化物為_____________(填名稱)。(請寫出計算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)王國舉行一場趣味籃球賽。某隊由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊員”組成,比賽中,由氯化銅“隊員”發(fā)球,“隊員”間傳接球,最后由D位置“隊員”投籃進(jìn)球完成一次有效進(jìn)攻。場上“隊員”位置及傳球路線如圖所示。
①已知D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”,則D位置“隊員”代表的物質(zhì)是______。
②B位置“隊員”所代表物質(zhì)的一種用途是______。
③寫出連線①代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______;連線④代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,已知的化學(xué)式為HClO,是一種酸。
(1)該反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素符號為_____;
(2)該反應(yīng)中參加反應(yīng)的單質(zhì)與氧化物的質(zhì)量比為_____;
(3)上述反應(yīng)發(fā)生后加人NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒,產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示;充分反應(yīng)后,稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算:
(1)稀硫酸反應(yīng)完時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g,消耗鋅粒質(zhì)量為 g。
(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。
(1)下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。
_________ ________________
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng),應(yīng)是____(填序號)。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
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