Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：

（1）操作a為______。

（2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將______，并用玻璃棒不斷攪拌。

（3）濾液A中的溶質(zhì)是______。

（4）銅在空氣中灼燒的反應(yīng)方程式______。

（5）興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是：，以上兩種途徑，哪種途徑制取硫酸銅晶體更好？請說明理由。______（答一點理由即可）。

Answer 1

【答案】過濾 濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入水�?/span> 硫酸鋅和硫酸（或H2SO4和ZnSO4） 途徑Ⅱ 途徑Ⅱ不生成二氧化硫，更環(huán)�；蛑迫∠嗤�質(zhì)量的硫酸銅晶體，途徑Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高

【解析】

濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。由于硫酸溶解于水放熱且本身的密度比水大，稀釋濃硫酸的操作是：將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，黃銅是合金，里面含有鋅，黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅。

（1）操作a得到固體和液體，所以為過濾。

（2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。由于硫酸溶解于水放熱且本身的密度比水大，所以實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌�?/span>

（3）由于是黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，所以濾液A中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）。

（4）銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，對應(yīng)的反應(yīng)方程式為

。

（5）興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是：

，以上兩種途徑，途徑Ⅱ途徑制取硫酸銅晶體更好。途徑Ⅱ不生成二氧化硫，更環(huán)�；蛑迫∠嗤�質(zhì)量的硫酸銅晶體，途徑Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高。