Question

3．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若用Zn和稀硫酸反應制取并收集干燥的氫氣．
①所選儀器的連接順序為：ABD．
②生成氫氣時，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
③經(jīng)測定，裝置A中鋅粒和稀硫酸反應后溶液的pH變大7（填“變大”“變小”“不變”之一）．
（2）若以H₂O₂溶液為原料（MnO₂為催化劑）在實驗室中制備干燥的氧氣，并用來測定，CuO和Cu的混合物樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)，儀器的連接順序為，A→B₁→C→B₂，（B₁、B₂為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設(shè)計的實驗裝置中氣體流向是從左向右，小明同學取了氧化銅和銅的混合物樣品ag，進行實驗：
①根據(jù)完全反應后的C裝置的質(zhì)量變化測定CuO的質(zhì)量分數(shù)，若測得C處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量增加bg，則混合物樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)$\frac{a-4b}{a}$（計算結(jié)果可為a和b表示的代數(shù)式）
②若C處大玻璃管中紅色的固體還沒有完全消失就測定，則樣品CuO的質(zhì)量分數(shù)的測算結(jié)果將偏大（填“偏大”“偏小”“不受影響”之一）．
③二氧化錳是H₂O₂溶液制氧氣反應的催化劑，反應后的二氧化錳還可以進行回收重復利用，可采用的操作方法是過濾，洗滌，干燥．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；若用zn和稀硫酸反應制取并收集干燥的氫氣，所選儀器的連接順序為：ABD．由題目的信息可知：該混合物樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{a-4b}{a}$，若C處大玻璃管中紅色的固體還沒有完全消失就測定，則樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)的測算結(jié)果將偏大，二氧化錳是H₂O₂溶液制氧氣反應的催化劑，因為二氧化錳不溶于水，反應后的二氧化錳可以進行回收重復利用，可采用的操作方法是過濾、洗滌、干燥．

解答 解：（1）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；若用zn和稀硫酸反應制取并收集干燥的氫氣，所選儀器的連接順序為：ABD；鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，經(jīng)測定，裝置A中鋅粒和稀硫酸反應后溶液的pH變大，故答案為：①ABD；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；③變大；
（2）由題目的信息可知：該混合物樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{a-4b}{a}$，若C處大玻璃管中紅色的固體還沒有完全消失就測定，則樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)的測算結(jié)果將偏大，二氧化錳是H₂O₂溶液制氧氣反應的催化劑，因為二氧化錳不溶于水，反應后的二氧化錳可以進行回收重復利用，可采用的操作方法是過濾、洗滌、干燥；故答案為：①$\frac{a-4b}{a}$；②偏大；③催化劑、過濾；
故答案為：
（1）①ABD；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；③變大；
（2）①$\frac{a-4b}{a}$；②偏大；③催化劑、過濾；

點評 本考點主要考查了混合物的分離、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關(guān)的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．