Question

 通過(guò)一年的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了很多化學(xué)方程式。下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理及基本反應(yīng)類型均正確的是

A.   酸雨的形成  CO₂+H₂O====H₂CO₃  化合反應(yīng)

B.  用過(guò)氧化氫溶液制氧氣  2H₂O₂====2H₂O+O₂  分解反應(yīng)

C.  用鐵制容器盛放稀鹽酸  Fe+2HCl=====FeCl₂+H₂↑  置換反應(yīng)

D. 誤服氯化鋇后用硫酸鎂解毒  BaCl₂+MgSO₄======MgCl₂+BaSO₄↓  復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定．.

專題：

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

分析：

A、酸雨形成的原因主要是二氧化硫、氮氧化物和水反應(yīng)生成酸；

B、實(shí)驗(yàn)室可以利用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣；

C、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，因此不能用鐵制容器盛放稀鹽酸；

D、氯化鋇能和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂．

解答：

解：A、酸雨的形成不是由二氧化碳導(dǎo)致的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂ ↑，生成的氧氣后面應(yīng)該加↑，該選項(xiàng)不正確；

C、因?yàn)殍F能和稀鹽酸反應(yīng)，所以不能用鐵制容器盛放稀鹽酸，該選項(xiàng)不正確；

D、誤服氯化鋇后可以用硫酸鎂解毒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+MgSO₄═MgCl₂+BaSO₄↓，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，所以復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)正確．

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．