Question

15．海水中蘊(yùn)含著80多中元素，海洋是一座巨大的寶庫．氯堿工業(yè)以海水為原材料可以大量制取燒堿和氯氣，它們都是重要的化工生產(chǎn)原料，可以進(jìn)一步加工成多種化工產(chǎn)品，廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)．所以氯堿工業(yè)及相關(guān)產(chǎn)品幾乎涉及國民經(jīng)濟(jì)及人民生活的各個(gè)領(lǐng)域．
（1）氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，則A的化學(xué)式為H₂．
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①P點(diǎn)的意義是t₁℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等．
②甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可用方法降溫結(jié)晶（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”之一）．請(qǐng)簡(jiǎn)述理由甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而明顯減小，而乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低變化不大．
③t₂℃時(shí)，將50g甲與50g水混合后所得的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析A的化學(xué)式；
（2）①根據(jù)溶解度曲線交點(diǎn)的意義分析回答；
②根據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化的情況分析分離提純的方法；
③根據(jù)t₂℃時(shí)，甲的溶解度的意義分析計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，反應(yīng)前有；2Na、2Cl、4H、2O，反應(yīng)后有：2Na、2H、2Cl、2O，故A中含有兩個(gè)氫原子，故化學(xué)式為：H₂；
（2）①P點(diǎn)是t₁℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示的意義是：在t₁℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；
②從溶解度曲線可以看出：甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而明顯減小，而乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低變化不大，所以甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)；
③從溶解度曲線可以看出，t₂℃時(shí)，甲的溶解度為60g，由此可知50g的水中只能溶解30g的甲物質(zhì)，所以，將50g甲與50g水混合后所得的溶液為飽和溶液，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{60g}{100g+60g}$×100%=37.5%．
故答案為：（1）H₂；（2）①在t₁℃，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等；②降溫結(jié)晶，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而明顯減小，而乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低變化不大③37.5%．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；會(huì)讀溶解度曲線，并利用它處理題目．