Question

13．Fe₂O₃、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀．則a的數(shù)值為（　　）

• A． 3.21
• B． 3.59
• C． 4.01
• D． 7.41

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式可知，二氧化碳中的氧原子來自一氧化碳和金屬氧化物，計算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量進行分析．

解答 解：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，通過化學(xué)方程式可以看出，二氧化碳中的氧原子來自一氧化碳和金屬氧化物，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O所以參加反應(yīng)的二氧化碳也是0.05mol，所以氧化物中氧元素的質(zhì)量是16×0.05mol=0.8g
所以金屬氧化物的質(zhì)量是2.41g+0.8g=3.21g．
故選：A．

點評 本題主要考查混合物的質(zhì)量計算，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒方面進行分析．