Question

【題目】一定質量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應．過濾，將濾渣干燥，稱得其質量為10g，測得濾液中溶質的質量分數(shù)為10%．試計算：
（1）100g氯化鈣溶液中溶質的質量；
（2）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）

解：設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x，氯化鈣溶液中氯化鈣的質量為y，生成氯化鈉的質量為Z，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 　　 111 100 　　 117

x 　　　 y 10g 　　 Z

解得：X=10.6g y=11.1g Z=11.7g

答：氯化鈣溶液中溶質的質量為11.1g

（2）

解：由題意可知，設原混合物中氯化鈉的質量為a，則

×100%=10%

解得：a=9.4g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%=53%

答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為53%．

【解析】（1）根據氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應．碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據生成沉淀碳酸鈣的質量可計算氯化鈣溶液中溶質的質量；
（2）結合題給的條件可以求算出濾液中氯化鈉的質量，再求出原混合物中氯化鈉的質量，最后即可求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．