Question

7．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…．”某�？茖W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱，得到兩種氧化物．其中一種為氮的氧化物，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：8，則氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣．兩種氣體通入的先后順序是先通氧氣，后通氨氣（填寫(xiě)氣體名稱(chēng)）；其理由是：若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染．

Answer 1

分析 （1）碳酸銨或碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（2）NH₃與過(guò)量O₂在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點(diǎn)燃，可在純氧中安靜燃燒，依次進(jìn)行判斷；NH₃中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，具有還原性，在點(diǎn)燃條件下生成N₂和水．

解答 解：（1）碳酸銨或碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣；所以大試管內(nèi)的碳酸鹽的化學(xué)式是：（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱，得到兩種氧化物．其中一種為氮的氧化物，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：8，應(yīng)為NO，則氨催化氧化的化學(xué)方程式是：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）由于裝置C上端開(kāi)口，要點(diǎn)燃NH₃，須先通入O₂，后通入NH₃，因?yàn)槿粝韧ㄈ隢H₃，NH₃在空氣中不能點(diǎn)燃，NH₃逸出會(huì)造成污染．故答案為：先通氧氣，后通氨氣；若先通氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染．

點(diǎn)評(píng) 本題為信息給予題，考查氨氣的有關(guān)性質(zhì)，做題時(shí)注意題中“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”這一重要信心，結(jié)合氨氣的性質(zhì)解答問(wèn)題，題目難度中等．