7．化學實驗室加熱用的酒精燈里的燃料是乙醇，化學式為CH3CH2OH，試計算：
（1）一個乙醇分子里含有9個原子．
（2）乙醇的相對分子質(zhì)量為46．
（3）乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12：3：8．

分析 （1）根據(jù)一個乙醇分子的構(gòu)成，進行分析解答．
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．

解答 解：（1）一個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，則一個乙醇分子里含有9個原子．
（2）乙醇的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×5+16×5=46．
（3）乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．
故答案為：（1）9；（2）46；（3）12：3：8．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．科學興趣小組做了如下實驗：將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質(zhì)，但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺得很奇怪．

【提出問題】這些氣泡究竟是怎樣產(chǎn)生的？是什么氣體呢？
【猜想】小科：是氧氣；小麗：是氯化氫；小琪：是氨氣（NH3）；小梁：是氫氣．小黃馬上否定了小琪的猜想，他否定的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律或反應物中沒有N元素；
【實驗探究】他們開始著手收集所產(chǎn)生的氣體．
實驗一：小科用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不復燃．說明生成的氣體不是氧氣；
實驗二：為繼續(xù)探究反應后生成的氣體是否是氯化氫，小麗用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫；
實驗三：為確定氣體是否是氫氣，小梁設計了如圖的實驗裝置（每個裝置的反應均完全）．
【實驗結(jié)論】
（1）若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅．
（2）甲、丙裝置中無水硫酸銅的作用是不同的，請指出它們的區(qū)別甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗證有水生成；
（3）為確定該氣體產(chǎn)生的本質(zhì)原因，小梁用精密pH試紙測試實驗所用的CuCl2溶液，pH約為5.5，最后確定CuCl2溶液呈酸性．查閱資料發(fā)現(xiàn)：CuCl2為強酸弱堿鹽，其水溶液酸堿性與實驗結(jié)果相符．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的．如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系．
（1）從如圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是飽和溶液可以是濃溶液，也可以是稀溶液．
（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于如圖中Ⅲ區(qū)域（選填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）．
（3）實驗室需要將35%的濃鹽酸稀釋為7%的稀鹽酸．現(xiàn)要配制500g該濃度稀鹽酸，需要35%濃鹽酸100g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．2014年我國紀念“世界水日-3月22日”和開展“中國水周-3月22日至28日”活動的宣傳主題是“珍惜水，節(jié)約水，保護水”．下列有關(guān)水的知識，其中不正確的是（　　）
A．水是一種最常見的溶劑B．電解水時在陽極產(chǎn)生氧氣
C．pH＜5.6的酸性降水稱為酸雨D．水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

2．在20℃時，向質(zhì)量均為50g的5份水中分別加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，然后攪拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化鉀，則過濾除去）．加入氯化鉀的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量見表．下列說法錯誤的是（　�。�
實驗編號12345
加入氯化鉀的質(zhì)量/g510152025
溶液的質(zhì)量/g5560656565
A．在20℃時，實驗3所得的溶液為飽和溶液
B．在20℃時，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：實驗1＜實驗2＜實驗3＜實驗4＜實驗5
C．在20℃時，通過蒸發(fā)溶劑的方法可以使實驗1所得的溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
D．在20℃時，實驗5所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．向150g稀H2SO4溶液中加入一定量的氧化鎂粉末，粉末完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為15%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）最終所得沉淀的質(zhì)量為5.8g；
（2）加入氧化鎂粉末的質(zhì)量為4g；
（3）求原150g稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（4）求當所加氫氧化鈉的質(zhì)量為80g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．要量取22.4ml的液體需要選用的量筒是（　�。�
A．10mlB．20mlC．25mlD．50ml

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．某次環(huán)保課外興趣活動中，小胖列出了四組物質(zhì)，其中能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．K2SO4  Ba（OH）2  KClB．Cu（NO3）2  NaCl  KNO3
C．Na2CO3  KNO3  NH4ClD．MgSO4  NaNO3  KCl

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A（填寫序號，下同）．
（2）t1℃時，30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是60g．
（3）將t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有大到小的關(guān)系式B＞C＞A．
（4）P點表示的意義是t2℃時AB的溶解度相等．

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