Question

17．為了測定生鐵中鐵的質量分數(shù)，某�；瘜W興趣小組進行了實驗研究，取6g生鐵與50克溶質的質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應（生鐵中雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．
（1）求生成氣體的質量．
（2）完全反應后所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為多少（保留一位小數(shù)）？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式，已知所用鹽酸的質量和質量分數(shù)，能夠計算出生成氫氣的質量；
（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式，已知所用鹽酸的質量和質量分數(shù)，能夠計算出生成氯化亞鐵的質量，所得溶液質量應該是物質的總質量減去不溶性雜質和生成的氣體的質量．

解答 解：（1）參加反應的HCl的質量為50g×14.6%=7.3g，
設生成的氫氣的質量為X，生成的氯化亞鐵的質量為y，參加反應的鐵的質量為z
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73  127     2
z 7.3g  y      x
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{56}{z}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g    y=12.7g   z=5.6g
（2）所以反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為=$\frac{12.7g}{5.6g+50g-0.2g}$×100%=22.9%
故答案為：（1）0.2g    （2）22.9%

點評 本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質量．