為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為        ；B點(diǎn)對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)有       。
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；

（1）2.2g；    NaCl和HCl；   （2）88.3%

解析試題分析：（1）欲知A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，須知反應(yīng)物的質(zhì)量和反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，因產(chǎn)生的氣體全部逸出，由圖象可知A點(diǎn)時(shí)正好完全反應(yīng)，故A點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)物的總質(zhì)量減去反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量：A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；因?yàn)榈紸點(diǎn)時(shí)已完全反應(yīng)，故B點(diǎn)時(shí)鹽酸有剩余，故B點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl、原有的氯化鈉和和過量的鹽酸；
（2）欲求試樣中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須知碳酸鈉的質(zhì)量和試樣的總質(zhì)量；由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和生成的二氧化碳的質(zhì)量，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，則可求出6g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                    44
x                     2.2g
=
x=5.3g
試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=88.3%
答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

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CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，請你完成探究實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)計(jì)算：
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（1）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為         。
（2）樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量是            mol。

序號
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
剩余固體質(zhì)量（g）
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
（3）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。（精確0．1%）

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