Question

FeSO₄．7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑。某

工業(yè)廢渣主要成分是Fe₂O₃，還含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用

此廢渣制備FeSO₄．7H₂O的流程如下：

請根據(jù)流程回答下列問題：

（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式是_______________；

（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和________；

（3）經測定，濾渣中只含有CaCO₃和SiO₂，你認為實驗室_______（填“能”或者“不能”）

用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳。

（4）Fe和Fe₂(SO4)₃反應的化學方程式為__________________；

（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如右圖，待結晶完畢后，濾出晶體，用少量水洗滌2-3次，用

冰水洗滌的目的是：

Ⅰ 除去晶體表面的雜質；

Ⅱ ___________

Answer 1

【答案】Fe₂O₃+2H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；漏斗；能；

Fe+ Fe₂(SO4)₃==3 FeSO₄  ；可以減少FeSO₄．7H₂O溶于水，減少產品損失。

【解析】

（1）考查方程式的書寫；

（2）考查過濾操作，知道過濾所需要的儀器；

（3）此題考查的是實驗室制取二氧化碳的知識。實驗室用粉末狀石灰石與稀硫酸反應是能

夠制取二氧化碳氣體的。

（4）本題考查的是化學方程式書寫及對信息的分析運用能力：Fe+ Fe₂(SO4)₃==3 FeSO₄；

（5）冰水洗滌一是防止FeSO₄．7H₂O溶于水，以減少FeSO₄．7H₂O的損失；二是為了除

去晶體表面的雜質。