Question

測得某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中離子個數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若設(shè)Na⁺為4n個，則SO₄^2-的離子數(shù)為（ ）
A．2n
B．3n
C．6n
D．8n

Answer 1

【答案】分析：由溶液中離子個數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺為4n個，則Mg²⁺與Cl^-個數(shù)分別為5n與8n個；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，計算溶液中SO₄^2-的離子數(shù)．
解答：解：由于溶液中離子個數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺為4n個，則Mg²⁺與Cl^-個數(shù)分別為5n與8n個；
根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，由溶液中SO₄^2-的離子數(shù)==3n

故選B．
點評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個溶液不現(xiàn)電性．