14.如圖所示,上瓶裝的是無色的空氣,下瓶裝的是不與空氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的某種紅棕色氣體,當(dāng)抽走玻璃片后,過一會,將會發(fā)生的現(xiàn)象是紅棕色氣體逐漸向上瓶中擴(kuò)散,下瓶顏色變淺,最后上下兩瓶中氣體的顏色一致,此實驗可以說明分子是在不斷運動的且分子間存在間隙.

分析 微觀粒子的特征:質(zhì)量和體積都很;微粒與微粒之間有間隙;都是不斷運動的.微粒運動的速率隨著溫度的升高而加快.

解答 解:因為二氧化氮的密度比空氣大,所以短時間無法看到明顯現(xiàn)象.當(dāng)用酒精燈加熱時,溫度升高,分子的運動速率加快,會觀察到顯著的現(xiàn)象:紅棕色氣體逐漸向上瓶中擴(kuò)散,下瓶顏色變淺,最后上下兩瓶顏色一致,都是紅棕色.
該實驗說明了:分子是在不斷運動的且分子間存在間隙.
故答案為:紅棕色氣體逐漸向上瓶中擴(kuò)散,下瓶顏色變淺;一致;分子是在不斷運動的且分子間存在間隙.

點評 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解微觀粒子總是在不斷運動的,同時溫度影響運動的速度.(不過這樣的加熱方式用來解釋分子不斷運動欠妥當(dāng),如同一旦用攪拌方式就不能很好說明分子運動本身的自發(fā)性一樣).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.將(NH42SO4和Na2CO3兩種溶液充分混合加熱,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生且聞到刺激性氣味.同學(xué)們對氣體成分產(chǎn)生興趣.
【查閱】CuO和NH3加熱時發(fā)生反應(yīng):2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
【猜想】猜想一:氣體是CO2   猜想二:氣體是NH3猜想三:氣體是NH3和CO2
【討論】(1)猜想一肯定不正確,理由是CO2無刺激性氣味;
(2)因Na2CO3屬于鹽類但溶液呈堿(填“酸”或“堿”)性,故有NH3產(chǎn)生.
【探究】為確定氣體成分,設(shè)計如圖1裝置(夾持裝置未畫出):

(1)實驗后,取少量A中固體于試管中,加入過量的稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明其中含CO2;
(2)B中觀察到黑色固體變?yōu)榧t色,證明含有NH3;
(3)若B裝置連同固體質(zhì)量減輕4.8g,則C裝置增加的質(zhì)量為5.4g;
【反思】
(1)實驗測得裝置C增加的質(zhì)量大于理論值,可能的原因是裝置C吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳;
(2)氨氣也是污染物,在C裝置后連接圖2裝置,以吸收尾氣中未參加反應(yīng)的氨氣.干燥管的作用是②(填序號).
①防止氨氣逸出      ②防止液體倒吸      ③防止鹽酸揮發(fā)
(3)(NH42SO4也是一種化肥,在使用時注意不能與堿性物質(zhì)混用,如熟石灰與硫酸銨反應(yīng)方程式(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑由上述實驗可推知這里的堿性物質(zhì)不一定是堿類(一定或不一定).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在天平的左右兩邊分別放有等質(zhì)量的燒杯,在左邊的燒杯中加入100克9.8%的稀硫酸,在右邊的燒杯中加入100克7.3%的稀鹽酸,調(diào)節(jié)天平至平衡,接著向左邊燒杯中加入ag鎂,右邊燒杯中加入bg鋁,充分反應(yīng)后天平仍然平衡,則a、b的關(guān)系正確的是( 。
A.a=b≥2.4gB.a=b≥1.8gC.a=2.4g,b=1.8gD.a<2.4g,b<1.8g

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的主要成分屬于氧化物的是(  )
A.石墨(C)B.干冰(CO2C.氯化鉀(KCl)D.蘇打(Na2CO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下面是化學(xué)用語中的數(shù)字的含義,其中錯誤的是(  )
A.2CO:表示2個一氧化碳分子
B.2H:表示兩個氫原子
C.Fe2+中的“2”表示每個鐵離子帶兩個單位的正電荷
D.H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有2個氫原子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.用元素符號或化學(xué)式填空.
4個氧原子4O    
3個鐵離子3Fe3+   
2個氮氣分子2N2;
+6價硫元素的氧化物的化學(xué)式SO3      
氫氧根離子OH-
氧化銅中銅元素顯+2價$\stackrel{+2}{Cu}$O    
二氧化碳CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)能在PH=1溶液中大量共存,且得到無色溶液的是.( 。
A.BaCl2   NaCl   CaCl2 NaOHB.KNO3   NaCl   AgNO3 Mg(NO32
C.CuSO4 KCl    AgNO3 Na2SO4D.BaCl2 CaCl2 KCl    Al(NO33

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進(jìn)行下列研究:
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原,其反應(yīng)方程式
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yH2O      Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH4
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外,還能提供熱量.
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按如下裝置進(jìn)行實驗.
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe(假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響).

(3)主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;②點燃A處酒精燈;③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2;④點燃C處酒精燈;⑤分別熄滅A、C處酒精燈;⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2;⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量.
操作的先后順序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦(填序號)
(4)步驟③的目的是除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸,驗證該步驟目的達(dá)到的實驗方法是收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音;步驟⑥的目的是防止生成的還原鐵粉再次被氧化,起保護(hù)作用.
(5)若裝置D、E分別增重m g和n g,則m與n的關(guān)系為B(填字母);
A.11m=9n       B.11m<9n         C.11m>9n
若缺少裝置D,則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變(“偏大”、“偏小”或“不變”,下同),碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大.
(6)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g,裝置B、E分別增重0.180g和0.220g,計算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求計算過程).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.硫酸(H2SO4)中含有( 。
A.四個氧元素B.三種元素C.四個氧原子D.一個氫分子

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同步練習(xí)冊答案