Question

【題目】室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如圖所示。

①由圖示可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應是 （24）（填“吸熱”、“放熱”或“無熱量變化”）的反應。

②反應的化學方程式為 （25） ，B點表示的含義是 （26） 。

③從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 （27） 。

④減小C處溶液中溶質是 （28） 。

Answer 1

【答案】（24）放熱 （25）NaOH+HCl→NaCl+H2O（26）鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好（正好）完全反應

（27）減�。ɑ蜃冃。�）到7 （28）NaCl、HCl

【解析】

試題分析：由圖示可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應溫度升高所以是放熱，B點表示溫度達到了最高，所以表示反應恰好完成，從A到B過程中，燒杯中加入稀鹽酸的質量不斷地增大所以溶液的pH逐漸減小到7，C處溶液中稀鹽酸已經(jīng)過量，所以稀鹽酸剩余，因此溶質是NaCl、HCl。