Question

按要求寫對應的方程式
（1）用稀鹽酸除鐵銹

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

（2）高溫煅燒石灰石

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

（3）用含氫氧化鋁的藥物中和過多的胃酸

3HCl+Al（OH）₃═3H₂O+AlCl₃

（4）不能用鐵器盛硫酸銅溶液

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

（5）稀鹽酸與硝酸銀反應

HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃

（6）稀硝酸與碳酸鈣的反應

CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

（7）硫酸與硝酸鋇的反應

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃

（8）按化合、分解、置換、復分解四種基本反應類型寫生成二氧化碳的方程式
化合反應

C+O₂

點燃  .

CO₂

分解反應

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

置換反應

2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑

復分解反應

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：化學方程式的書寫原則：①要以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應，②必須遵守質(zhì)量守恒定律，要使反應前后各原子的種類與數(shù)目保持不變；化學基本反應類型包括：①化合反應，生成物只有一種的反應；②分解反應，反應物只有一種的反應；③置換反應，反應物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為一種單質(zhì)和一種化合物；④復分解反應，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應．

解答：解：（1）鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故答案為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，故方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多會引起胃部不適，可用氫氧化鋁來中和過多的鹽酸，化學方程式為：3HCl+Al（OH）₃═3H₂O+AlCl₃；
（4）鐵和硫酸銅反應會生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（5）稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
（6）稀硝酸和碳酸鈣反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（7）硫酸和硝酸鋇反應生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀和硝酸．故答案為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
（8）碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，就是一個化合反應．
該反應的化學方程式為：C+O₂

點燃  .

CO₂．
②碳酸鈣在高溫的條件下生成二氧化碳和氧化鈣，就是一個分解反應．
該反應的化學方程式為：CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑．
③碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，就是一個置換反應．
該反應的化學方程式為：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑．
④碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，就是一個復分解反應．
該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；（2）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（3）3HCl+Al（OH）₃═3H₂O+AlCl₃；（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（5）HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；（6）CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；（7）H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；（8）C+O₂

點燃  .

CO₂；CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑；2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

點評：在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．