Question

19．學(xué)習(xí)了化學(xué)肥料后，小凱同學(xué)在家中將氯化銨與生石灰和水放在不銹鋼杯子中用筷子攪拌混合，問到了一股刺激性氣味的氣體，他對這種氣體產(chǎn)生了好奇，于是進行了以下探究：
【提出猜想】產(chǎn)生的氣體是：
猜想1：氯化銨
猜想2：氧氣
猜想3：氨氣（NH₃）
猜想4：二氧化硫
小芬同學(xué)認為猜想2不正確，原因是氧氣無色無味；小強同學(xué)認為猜想4也不正確，原因是氯化銨與生石灰和水只有氮、氫、氯、鈣、氧元素，二氧化硫中含有硫元素．
【設(shè)計實驗】為了確定該氣體，小凱同學(xué)設(shè)計了以下方案進行驗證，請完成下表

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將氯化銨與生石灰和水放在不銹鋼的杯子中用筷子攪拌混合后，在杯口放一片濕潤的紅色石蕊試紙	產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍	猜想3正確．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2和2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

【反思與評價】
（1）以上實驗中，pH試紙不需要用蒸餾水濕潤也能證明氣體是氨氣，理由是生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，水受熱產(chǎn)生較多的水蒸氣，可以將pH試紙濕潤．
（2）實驗小組同學(xué)把做完實驗的pH試紙放在潔凈的玻璃片上，過了一會兒，發(fā)現(xiàn)試紙是濕的，但顏色發(fā)生了改變，pH變成了7左右，你認為可能的原因是由于氨水極易揮發(fā)，氨氣揮發(fā)掉了，pH變成了7左右．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據(jù)氣體的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律分析；
【設(shè)計實驗】根據(jù)銨鹽與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，進行分析判斷；
【反思與評價】（1）根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物分析；（2）根據(jù)氨水的揮發(fā)性分析．

解答 解：【提出猜想】氧氣無色無味，而小凱聞到了一股刺激性氣味的氣體，故猜想2不正確，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類不變，氯化銨與生石灰和水只有氮、氫、氯、鈣、氧元素，二氧化硫中含有硫元素，故猜想4也不正確；
【設(shè)計實驗】由題意，將氯化銨與生石灰和水混合后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，這是檢驗銨鹽的方法，產(chǎn)生的氣體是氨氣，該實驗說明銨鹽能和堿反應(yīng)放出氨氣．反應(yīng)的方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂和2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
【反思與評價】（1）由于反應(yīng)中生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，水受熱產(chǎn)生較多的水蒸氣，可以將pH試紙濕潤；
（2）由于氨水極易揮發(fā)，把做完實驗的pH試紙放在潔凈的玻璃片上，過了一會兒，氨氣揮發(fā)掉了，pH變成了7左右．
故答案為：【提出猜想】氧氣無色無味；氯化銨與生石灰和水只有氮、氫、氯、鈣、氧元素，二氧化硫中含有硫元素；
【設(shè)計實驗】3；2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
【反思與評價】（1）生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，水受熱產(chǎn)生較多的水蒸氣，可以將pH試紙濕潤；
（2）由于氨水極易揮發(fā)，氨氣揮發(fā)掉了，pH變成了7左右．

點評 本考點屬于實驗探究題，還考查了化學(xué)方程式的書寫．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．