Question

8．物質R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$XO₂+2SO₂，測得XO₂和SO₂的質量分別為0.44g和1.28g．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 參加反應的R的質量為0.86 g
• B． XO₂和SO₂都是形成酸雨的主要物質
• C． R中含有X元素、S元素和O元素
• D． R的相對分子質量為76

Answer 1

分析 A、根據質量守恒定律，由恰好完全反應時O₂、XO₂、SO₂的質量計算出此時參加反應的R物質的質量；
B、二氧化硫氣體是形成酸雨的主要污染物；
C、利用反應前后原子種類、個數不變，推斷物質R的組成元素；
D、根據計算所得的各物質的質量得出反應中物質的質量比，利用物質的質量比與的相對分子質量可計算R的相對分子質量．

解答 解：A、根據質量守恒定律，參加反應的R的質量=（0.44g+1.28g）-0.96g=0.76g≠0.86g；故A不正確；
B、二氧化硫能與空氣中的水、氧氣等發(fā)生一系列化學變化而形成酸雨，形成酸雨的主要污染為為二氧化硫；故B不正確；
C、根據反應的化學方程式可得知，反應生成物的分子中共含有6個O原子，而反應物的3個O₂中含有6個O原子，因此，R物質中不含O元素；故C不正確；
D、反應中R、O₂、XO₂、SO₂四種物質的質量比=0.76g：0.96g：0.44g：1.28g=76：96：44：128，利用參加反應的3個O₂分子的相對分子質量為96，可計算出R的相對分子質量為76；故D正確；
故選D．

點評 化學方程式可以表示反應中各物質的質量比及構成各物質的粒子個數比，利用反應中的物質質量求出各物質的質量比是本題解答的一個重點．