Question

（2013?寧波）如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．將t₂℃時等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時（　�。�

A．兩種溶液仍是飽和溶液

B．兩種溶液的質(zhì)量仍相同

C．乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲大

D．乙溶液中的溶劑質(zhì)量比甲多

Answer 1

分析：A、據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析降溫后溶液狀態(tài)變化；
B、甲的溶解度隨溫度降低而減小，要析出晶體，溶液質(zhì)量減小，乙的溶解度隨溫度降低而增大，溶液質(zhì)量不變；
C、據(jù)二者溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算法分析解答；
D、根據(jù)t₂℃時二者的溶解度及溶液質(zhì)量相等分析溶劑質(zhì)量多少．

解答：解：A、乙的乙的溶解度隨溫度降低而增大，所以降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海�故錯誤；
B、甲的溶解度隨溫度降低而減小，要析出晶體，溶液質(zhì)量減小，乙的溶解度隨溫度降低而增大，溶液質(zhì)量不變，故錯誤；
C、由B可知，甲降溫后溶質(zhì)減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等，根據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃時甲的溶解度大于t₂℃時乙的溶解度，故降溫后乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲小，故錯誤；
D、t₂℃時甲的溶解度大于乙 的溶解度，所以t₂℃時等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中甲溶液中溶劑的質(zhì)量比乙少，降溫溶劑的質(zhì)量不變，故正確；
故選D．

點評：本題考查了溶解度曲線的意義，注重考查學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力．