Question

一定質(zhì)量的稀鹽酸與40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液反應(yīng)后所的溶液pH值為7，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：反應(yīng)后所的溶液pH值為7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算氯化氫的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算稀鹽酸的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，稀鹽酸的質(zhì)量為m，
 氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10%=4g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5 58.5
 4g   x    y

40

4g

=

36.5

x

=

58.5

y

，
x=3.65g，y=5.85g，

5.85g

40g+m

×100%=7.8%，
m=35g，
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

35g

×100%=10.4%，
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．