Question

7．現(xiàn)有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，為了測定溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．化學(xué)小組的同學(xué)取上述溶液50g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，如圖所示關(guān)系：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）計算溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步計算溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖可知，反應(yīng)生成CO₂氣體的質(zhì)量是8.8g．故填：8.8；
（2）設(shè)溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                              44
x                                  8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{21.2g}{50g}×100%$=42.4%．
答：溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為42.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，難度不大，計算時要注意規(guī)范性和準確性．