Question

【題目】著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．在生產(chǎn)中，NaHCO3易結晶析出，經(jīng)過濾得到NaHCO3晶體和濾液．某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質的成分，請你參與他們的探究活動． [提出問題]濾液中溶質的成分是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：NH4Cl猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl猜想Ⅳ：NH4Cl、NaHCO3和NaCl
（1）[實驗分析]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液并加熱．	產(chǎn)生刺激性氣味氣體	證明濾液中含有NH4Cl，寫出有關化學方程式： ．
②另取少量濾液于試管中，滴加 ．	產(chǎn)生無色無味氣體	證明濾液中含有 ．
③另取少量濾液于試管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	（填“能”或“不能”）證明濾液中含有NaCl．

[結論解析]做完步驟③實驗后，你得出相關結論的理由是
（2）[查閱資料]2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4Cl NH3↑+HCl↑ [補充實驗]另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若觀察到 ， 證明猜想成立．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；稀鹽酸；碳酸氫鈉；不能；在濾液中一定含有氯化銨和碳酸氫鈉，可能含有氯化鈉
（2）白色沉淀；Ⅳ
【解析】解：[實驗分析]①氫氧化鈉溶液可以和氯化銨反應生成氯化銨、水和氨氣，該反應的化學方程式為：NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；②碳酸氫鈉可以和稀鹽酸反應生成無色無味的氣體，所以可以判斷該實驗中加入的為稀鹽酸，證明濾液中含有碳酸氫鈉；③根據(jù)實驗①可以知道，溶液中含有氯化銨，氯化銨也可以和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，所以不能根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀來判斷濾液中含有氯化鈉； [結論解析]根據(jù)實驗分析中的現(xiàn)象和結論可以知道在濾液中一定含有氯化銨和碳酸氫鈉，可能含有氯化鈉；
[補充實驗]氯化銨也可以和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，所以若驗證氯化鈉的存在必須排除氯化銨的干擾，而氯化銨受熱易分解，所以另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則證明猜想氯化鈉存在，即猜想Ⅳ成立．
所以答案是：[實驗分析]①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；②稀鹽酸；碳酸氫鈉；③不能；
[結論解析]在濾液中一定含有氯化銨和碳酸氫鈉，可能含有氯化鈉；
[補充實驗]白色沉淀；Ⅳ．