Question

16．某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，其提純流程如下：

（1）溶液A加入適量Ca（NO₃）₂溶液，與溶液中K₂CO₃恰好完全反應(yīng)，生成CaCO₃沉淀和KNO₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃．
（2）操作a的名稱是過濾．
（3）20℃時(shí)溶液C是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

Answer 1

分析 （1）硝酸鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鉀；
（2）操作a的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離；
（3）條件不變時(shí)，析出晶體后的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液．

解答 解：（1）溶液A加入適量Ca（NO₃）₂溶液，與溶液中K₂CO₃恰好完全反應(yīng)，生成CaCO₃沉淀和KNO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃．
故填：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃．
（2）操作a的名稱是過濾，通過過濾把碳酸鈣從硝酸鉀溶液中分離出來．
故填：過濾．
（3）20℃時(shí)溶液C中析出硝酸鉀晶體，析出硝酸鉀晶體后的溶液是硝酸鉀的飽和溶液．
故填：飽和溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．