Question

【題目】化學(xué)興趣A組的同學(xué)們利用廢硫酸液制備K2SO4，設(shè)計的流程如下圖所示:

(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:___________________________________________。

(2)反應(yīng)Ⅱ生成了一種可用作氮肥的物質(zhì)M，M的化學(xué)式為_________________。

(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和_____________________(填化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)在25℃時的溶解度如下表。

物質(zhì)
溶解度/g	34.0	11.1	37.2	19.5

反應(yīng)Ⅲ在常溫下(25℃)能實現(xiàn)的原因是___________________________________。

(5)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是_____________;為了檢驗此晶體是否洗滌干凈，常取最后一次洗滌液于試管中，先加入過量的_____________(選填字母)，振蕩、靜置， 再向上層清液中滴加_____________(選填字母)，觀察現(xiàn)象即可判斷該晶體是否洗滌干凈。

A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液

D Ba(OH)2溶液 E NaOH溶液 F KOH溶液

Answer 1

【答案】CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O （NH4）2SO4 CaCO3 25℃時硫酸鉀的溶解度小 減少K2SO4的溶解 c a

【解析】

(1)碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O；

（2）氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生碳酸銨，碳酸銨再和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，硫酸銨含有氮元素可做氮肥，故填：（NH4）2SO4；

(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3；

（4）硫酸銨和氯化鉀反應(yīng)生成氯化銨和硫酸鉀，由于25℃時硫酸鉀的溶解度小，故反應(yīng)Ⅲ在常溫下(25℃)能實現(xiàn)，故填：25℃時硫酸鉀的溶解度��；

（5）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是減少K2SO4的溶解；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO3）2溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈，故填：減少K2SO4的溶解；c；a。