4．在下列橫線上填寫“＞”、“＜”、“=”．
（1）熱穩(wěn)定性：氯化鈉＞碳酸鈣．
（2）含碳量：甲醛（CH2O）=醋酸（C2H4O2）；
（3）酸堿度（pH）：酸雨＜碳酸飲料；
（4）耐酸、耐堿性：羊毛＜尼龍．

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下會發(fā)生分解進行分析；
（2）根據(jù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析；
（3）根據(jù)酸雨的pH值小于5.6進行分析；
（4）根據(jù)尼龍的耐磨性比羊毛強進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫的條件下會發(fā)生分解，所以熱穩(wěn)定性：氯化鈉＞碳酸鈣；
（2）甲醛和醋酸中的碳、氫、氧原子個數(shù)比都是1：2：1，所以含碳量：甲醛（CH2O）=醋酸（C2H4O2）；
（3）酸雨的pH值小于5.6，所以酸堿度（pH）：酸雨＜碳酸飲料；
（4）尼龍的耐磨性比羊毛強，所以耐酸、耐堿性：羊毛＜尼龍．
故答案為：（1）＞；
（2）=；
（3）＜；
（4）＜．

點評 本題主要考查了物質(zhì)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的比較，難度不大，需要加強識記即可完成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn)g二氧化錳與bg高錳酸鉀所含錳元素的質(zhì)量比是（　　）
A．87a：158bB．172a：90bC．158a：87bD．90a：172b

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實驗室制備堿式硫酸鐵[化學式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]，主要流程如下：

（1）焙燒時產(chǎn)生的二氧化硫可用石灰乳吸收，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，該步驟中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是石灰乳中的氫氧化鈣含量高，能夠吸收更多的二氧化硫．
（2）酸溶時加入的試劑a是H2SO4（填化學式），酸溶時發(fā)生的反應屬于復分解反應（填基本反應類型）．過濾后獲得的濾渣的主要成分是SiO2．
（3）反應l中加雙氧水的目的是為了將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（填離子符號）．雙氧水作為該反應氧化劑的優(yōu)點是產(chǎn)物不污染環(huán)境．
（4）流程中獲得堿式硫酸鐵[化學式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]前省略的操作是蒸發(fā)﹑冷卻結(jié)晶﹑洗滌和低溫烘干．
（5）為確定堿式硫酸鐵的化學式，進行了如下實驗：
①稱取1.692g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、
稱重，得沉淀2.330g．
③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g．則堿式硫酸鐵[Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]樣品中的y：z的值為12：5．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．鈦（Ti）和鈦合金是廣泛應用于航空、航海等領域的重要金屬材料．在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．現(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)含鈦96%的鈦合金多少干克？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．有一赤鐵礦樣品（主要成分為氧化鐵），某學校化學興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質(zhì)量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：
（1）所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）當稀鹽酸和赤鐵礦恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量是：，赤鐵礦總氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是：．
（3）問題討論，小亮也取用10克赤鐵礦樣品在試管中，通入一氧化碳一段時間后加熱，最后試管內(nèi)殘留固體質(zhì)量是8.2g，小亮比小組所測得的結(jié)果（氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)）比小明的：偏�。ㄌ钇蟆⑵�、無影響），原因可能是：．（寫一種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．將X，Y，Z三種金屬單質(zhì)分別放入XCl2的溶液中，僅Y的表面有X單質(zhì)析出．則這三種金屬的活動性順序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)：
現(xiàn)有H、Cl、O、Na、C五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種（用化學式表示）：
（1）生活中常用的調(diào)味品NaCl；（2）相對分子質(zhì)量最小的氧化物H2O；
（3）發(fā)酵粉的主要成分NaHCO3；（4）實驗室里經(jīng)常用到的一種酸HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．某NH4Cl化肥在生產(chǎn)和運輸過程中可能混入少量的CuCl2、BaCO3、CuO三種物質(zhì)中的一種或多種．將樣品分為兩份，按下述步驟進行實驗探究；觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．
Ⅰ．取一份樣品，加入稀鹽酸，得到氣體A和藍色溶液B；將氣體A通入澄清石灰水后，澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．取另一份樣品，加入氫氧化鈉溶液，得到氣體C和沉淀D，及無色溶液E；將氣體C通入紫色石蕊試劑中，溶液變?yōu)樗{色．
Ⅲ．將溶液B和溶液E倒入同一燒杯中，再向燒杯中加入硝酸銀溶液，然后加入足量稀硝酸硝酸，得到白色沉淀F和溶液G．
Ⅳ．根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應推理，填寫以下空白：
（1）氣體C的氣味有刺激性氣味．
（2）在NH4Cl化肥中，肯定混入的物質(zhì)有（寫化學式）BaCO3．
（3）寫出步驟III中生成白色沉淀F的1個化學方程式BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．
（4）在溶液G中，含有的陽離子共有5種，該濾液中肯定存在的酸根離子NO3-．
（5）在NH4Cl化肥中，還不能確定混入的物質(zhì)是（寫化學式）CuCl2和CuO；不能確定的理由是第Ⅰ步中加入鹽酸后得到藍色溶液可能是原混合物中的CuCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2．的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，洗滌，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的陽離子可能是A
A．Mg2+    B．Zn2+    C．Cu2-    D．可能存在的陽離子：Zn2+．

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