Question

【題目】“潔廁靈”的成分中含有鹽酸。在生活中有許多用途。

（1）往紫色石蕊試液中滴入少量“潔廁靈”的現(xiàn)象是_________。

（2）用濕布蘸取少量“潔廁靈”擦拭菜刀，即可清除表面的鐵銹，使其光亮如新，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（3）潔廁精和84消毒液不能混用，否則產(chǎn)生有毒氯氣。高濃度氯氣可致人死亡。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O．則X為____________（填化學(xué)式）。

（4）取20g“潔廁靈”樣品恰好與8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，寫出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，20g“潔廁靈”樣品中含有HCl的質(zhì)量是_________g。

Answer 1

【答案】溶液變紅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.73

【解析】

（1）潔廁靈主要成分是鹽酸，鹽酸會使紫色石蕊試液變紅，故填：溶液變紅；

（2）潔廁靈主要成分鹽酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水化學(xué)方程式為；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O，反應(yīng)物中共含氫、氯、鈉、氧四種元素，原子個數(shù)分別為2、3、1、1，反應(yīng)后含氫、氯、氧，原子個數(shù)分別為2、2、1個，根據(jù)質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)量種類不變，X中含有一個氯原子一個鈉原子，故X為NaCl故填：NaCl：
（4）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，設(shè)20g“潔廁靈”樣品中含有HCl的質(zhì)量是x則；

故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；0.73。