(2006?珠海模擬)請你按照一定的規(guī)律用化學(xué)式填寫下列空格:
(1)醋酸、氫氧化鉀、食鹽水三種溶液按pH由大到小排列:;
(2)水銀、銅絲、鋁片、鎂帶四種金屬按金屬活動性由強(qiáng)到弱排列:;
(3)按氯元素化合價由低到高排列:KCl、HClO、KClO3、NaClO4:.
【答案】分析:(1)可以根據(jù)溶液的pH與溶液的酸堿性關(guān)系進(jìn)行分析和判斷:當(dāng)溶液的pH等于7時,呈中性;當(dāng)溶液的pH大于7時,呈堿性;當(dāng)溶液的pH小于7時,呈酸性.
(2)利用金屬活動性順序表,結(jié)合其排在前面的金屬的活動性大于后面的金屬來判斷金屬活動性強(qiáng)弱.
(3)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,結(jié)合各物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行解答本題.
解答:解:(1)醋酸顯酸性,pH小于7;氫氧化鉀顯堿性,pH大于7;食鹽水顯中性,其pH等于7.故pH由大到小的排列順序是氫氧化鉀、食鹽水、醋酸;
(2)由金屬活動性順序,前面的金屬的活動性大于后面的金屬,故水銀、銅絲、鋁片、鎂帶四種金屬按金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鎂帶、鋁片、銅絲、水銀;
(3)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可知KCl、HClO、KClO3、NaClO4中含氯物質(zhì)化合價分別為:-1、+1,+5,+7;排列規(guī)律為化合價由低到高的順序為KCl、HClO、KClO3、NaClO4
故答案為:(1)KOH、NaCl、CH3COOH;(2)Mg、Al、Cu、Ag;(3)KCl、HClO、KClO3、NaClO4
點(diǎn)評:本題難度不大,考查同學(xué)們靈活運(yùn)用所學(xué)溶液的pH與酸堿性關(guān)系、金屬活動性順序、化合價的知識進(jìn)行解題的能力.
練習(xí)冊系列答案
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實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,再滴加CuSO4溶液若生成藍(lán)色沉淀氫氧化鈉過量
若無明顯現(xiàn)象鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
試回答:
(1)寫出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______
(2)寫出小明同學(xué)實驗方案中的化學(xué)方程式______
(3)小紅同學(xué)認(rèn)為小明的設(shè)計方案還不能說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),她的理由是______.
(4)小紅同學(xué)認(rèn)為要說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)還需在小明實驗方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實驗.她的實驗方案是:
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

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(1)放置一段時間后,B杯中會有怎樣的現(xiàn)象?______
(2)上述現(xiàn)象能說明濃鹽酸具有的物理性質(zhì)為______;
上述現(xiàn)象說明鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)為______.

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