Question

32、學(xué)好化學(xué)能使我們更好地認(rèn)識各種現(xiàn)象，更輕松、合理地解決實際問題．回答下列問題；
（1）家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是

用鍋蓋蓋滅

；
（2）冬天建筑施工時往砂漿內(nèi)摻入氯化鈣以防凍，原因是：

溶液的凝固點降低

．
（3）工業(yè)廢氣中含有大量的SO₂，直接排放造成空氣污染．治理方法之一是將含SO₂的廢氣通過含有堿性物質(zhì)的廢液．請寫出含有燒堿的廢液吸收SO₂的化學(xué)方程式

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

；
（4）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．請你解釋原因：
“夏天曬鹽”

夏天溫度很高，水分蒸發(fā)留下鹽

；“冬天撈堿”

冬天溫度降低，堿的溶解度減小，從溶液中析出

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)滅火的原理分析；
（2）根據(jù)鹽的稀溶液沸點升高，凝固點降低分析；
（3）除去酸性氧化物一般用堿溶液，可生成鹽和水；
（4）判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降低溫度還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出．

解答：解：（1）滅火的原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、降低可燃物的溫度到著火點以下，蓋上鍋蓋能隔絕氧氣或空氣，從而達到滅火的目的，或立即放入切好的菜能降低油的溫度到著火點以下，從而達到滅火的目的．
故答案為：用鍋蓋蓋滅；
（2）加入氯化鈣后，形成了氯化鈣的稀溶液，稀溶液的凝固點會降低．
故答案為：溶液的凝固點降低；
（3）SO₂是一種有毒氣體，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，所以常把它通過氫氧化鈉溶液來除去．
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（4）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，因此一般采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，因此一般采取降溫結(jié)晶的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出．
故答案為：夏天溫度很高，水分蒸發(fā)留下鹽； 冬天溫度降低，堿的溶解度減小，從溶液中析出．

點評：此題考查了根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識解釋下列生產(chǎn)、生活實際中的一些現(xiàn)象．在學(xué)習(xí)中，要聯(lián)系生活實際，從生活中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題．