Question

20．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體（含有的雜質(zhì)CaO）來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如圖：

（1）操作2的名稱是過濾，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（用方程式表示）．
（2）寫出適量HCl加入到溶液B中的目的是除去溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉．
（3）若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到玻璃儀器是玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾操作可以將固體和液體分離進(jìn)行分析；
根據(jù)除雜時所加試劑的原則分析；
（2）根據(jù)溶液A中所加的Na₂CO₃溶液是過量的，所以溶液B中有剩余的Na₂CO₃和生成的NaOH，加入適量的鹽酸是為了除去Na₂CO₃和NaOH，同時不引進(jìn)新的雜質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液需要的儀器有：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒進(jìn)行分析．

解答 解：（1）把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，經(jīng)過操作2后得到了沉淀C和濾液B，所以操作2的名稱是：過濾，足量的碳酸鈉可以將氫氧化鈣充分的沉淀，所以在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是：充分除盡溶液中的氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）溶液B中有雜質(zhì)NaOH和Na₂CO₃，NaOH和Na₂CO₃均會與鹽酸反應(yīng)，所以加入適量鹽酸的目的就是除去NaOH和Na₂CO₃；
（3）要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到玻璃儀器是玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
故答案為：（1）過濾，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）除去溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉；
（3）玻璃棒，攪拌，加速溶解．

點評 此類題目是根據(jù)實驗流程圖來分析問題，所以做此類題的關(guān)鍵是理清實驗流程圖，除去溶液中的雜質(zhì)時所加除雜試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質(zhì)除完，但最后還需要把所加試劑也要除完，不能引入新的雜質(zhì)．