某發(fā)電廠處理廢氣NO2的反應原理為CH4+2NO2═CO2+X+2H2O.
(1)X的化學式是
N2
N2
;NO2中氮元素的化合價為
+4
+4
價.
(2)CH4中碳、氫元素的質量比為
3:1
3:1
,其中碳元素的質量分數(shù)為
75%
75%
分析:(1)由質量守恒定律:反應前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,結合NO2的化學式進行解答本題
(2)根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比,化合物中元素的質量分數(shù)=
相對原子質量×原子個數(shù)
相對分子質量
×100%,進行分析解答.
解答:解:(1)根據(jù)反應的化學方程式CH4+2NO2═CO2+X+2H2O,反應物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、4、2、4,反應后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、4、0、4,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由2個氮原子構成,則物質X的化學式為N2
氧元素顯-2價,設NO2中氮元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得:x+(-2)×2=0,則x=+4價.
(2)CH4中碳、氫元素的質量比為12:(1×4)=3:1;其中碳元素的質量分數(shù)為
12
12+1×4
×
100%=75%.
故答案為:(1)N2;+4;(2)3:1;75%.
點評:本題難度不大,掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、有關化學式的計算是正確解題的關鍵.
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大量排出CO2,造成溫室效應(或排出SO2等酸性氣體,形成酸雨)
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CaO+SO2═CaSO3
CaO+SO2═CaSO3
;
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2CaSO3+O2═2CaSO4

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

某發(fā)電廠處理廢氣NO2的反應原理為CH4+2NO2═CO2+X+2H2O.
(1)X的化學式是______;NO2中氮元素的化合價為______價.
(2)CH4中碳、氫元素的質量比為______,其中碳元素的質量分數(shù)為______.

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