分析:(1)由質量守恒定律:反應前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,結合NO
2的化學式進行解答本題
(2)根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比,化合物中元素的質量分數(shù)=
×100%,進行分析解答.
解答:解:(1)根據(jù)反應的化學方程式CH
4+2NO
2═CO
2+X+2H
2O,反應物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、4、2、4,反應后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、4、0、4,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由2個氮原子構成,則物質X的化學式為N
2.
氧元素顯-2價,設NO
2中氮元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得:x+(-2)×2=0,則x=+4價.
(2)CH
4中碳、氫元素的質量比為12:(1×4)=3:1;其中碳元素的質量分數(shù)為
×100%=75%.
故答案為:(1)N
2;+4;(2)3:1;75%.
點評:本題難度不大,掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、有關化學式的計算是正確解題的關鍵.