Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）。化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

請回答下列問題：

（1）雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________；

（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式________________；

（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________；

（4）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________________；

（5）用36.5%的濃鹽酸配制上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為______________；

（6）配制上述稀鹽酸過程中需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和__________________。

Answer 1

【答案】【答題空1】

【答題空2】

【答題空3】80%

【答題空4】7.4%

【答題空5】60g

【答題空6】膠頭滴管

【解析】

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，加入稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，混合物的質(zhì)量減少，是因為有二氧化碳生成，加水、過濾，實現(xiàn)固液分離，加入氫氧化鈣，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，說明碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸過量，加入的氫氧化鈣恰好將過量的鹽酸中和。

（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學方程式為：；

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g

解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為m

故求解碳酸鈣質(zhì)量的比例式為：，X=10g

y=11.1g

m=7.3g

（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：；

（4）解：設(shè)7.4g氫氧化鈣反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為z，與氫氧化鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為n

z=11.1g

n=7.3g

最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：；

（5）解：設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為w

36.5%×w=7.3g+7.3g，w=40g

需加水的質(zhì)量為：100g-40g=60g；

（6）用濃溶液配制稀溶液，需要用到的儀器有：量筒（量取所需的溶液和水）、燒杯（混合）、玻璃棒（攪拌）、膠頭滴管（吸取少量溶液），故填：膠頭滴管。