催化劑在化學反應中，能使其他物質(zhì)的反應速率


  1. A.
    加快
  2. B.
    減慢
  3. C.
    改變
  4. D.
    不變
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

以下是某研究小組探究氯化鐵溶液影響雙氧水反應速率的相關實驗數(shù)據(jù)．
實驗
序號		 過氧化氫
溶液濃度/%		 過氧化氫溶液體積/mL 溫度/℃ 氯化鐵溶液
（一定濃度）		 滴加其他
溶液（等濃度）		 現(xiàn)象
① 4 5 20 5滴 有很多細小氣泡，3min后有“吱吱”聲響，液面上方有少量氣泡聚集
② 15 5 20 5滴 有大量細小氣泡，1min有“吱吱”的聲響，液面上方有大量氣泡（較前者多），像沸騰一樣，試管口有白霧產(chǎn)生
③ 15 5 20 5滴 稀鹽酸3滴 有氣泡產(chǎn)生，量較多，2min后無明顯變化
④ 15 5 20 5滴 氫氧化鈉3滴 迅速產(chǎn)生大量氣泡，有“吱吱”聲響，溶液顏色加深，液面上方有大量氣泡停留
（1）寫出該探究實驗中反應的化學方程式
2H2O2=2H2O+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
；
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
濃度
濃度
有關．③和④對比可知，稀鹽酸對雙氧水分解起
促進
促進
（“抑制”或“促進”）作用．
（3）查閱資料得知：氯化鐵也可以做雙氧水分解的催化劑．氯化鐵溶液溶液顯酸性，濃度越大酸性越強．
猜想：結(jié)合上表中實驗現(xiàn)象，你猜想雙氧水溶液分解速率與氯化鐵溶液濃度關系是
氯化鐵溶液濃度越大，雙氧水溶液的分解速率越大．
氯化鐵溶液濃度越大，雙氧水溶液的分解速率越大．
．
實驗方案：
取等濃度、等質(zhì)量的兩份雙氧水溶液，在等溫度下，分別加入濃度大小不等的氯化鐵溶液，觀察反應的現(xiàn)象
取等濃度、等質(zhì)量的兩份雙氧水溶液，在等溫度下，分別加入濃度大小不等的氯化鐵溶液，觀察反應的現(xiàn)象
．
得出結(jié)論：現(xiàn)象與猜想完全相同．
反思：催化劑在化學反應中可以改變反應的速率，而自身
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
不變．通過探究發(fā)現(xiàn)同一反應可以有
不同
不同
（“相同”或“不同”）的催化劑．

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以下敘述中，不正確的是（　�。�

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