過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示
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計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
分析：根據(jù)圖示測得的相關(guān)數(shù)據(jù)及相關(guān)的過氧化氫分解的化學(xué)方程式，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)已知的氧氣質(zhì)量代入化學(xué)方程式求得參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，最后可求得過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
68               32
x               0.8g                                                    
   
68
32
=
x
0.8g
     
 x=1.7g                                  
 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
1.7g
34.0g
×100%=5%．
 答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
點評：解此題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示測得的相關(guān)數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒定律計算出隱藏的已知量---生成的氧氣質(zhì)量；進而按化學(xué)方程式的解題格式解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
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（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
 
．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2+2O2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，其反應(yīng)方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．，所以久置的過氧化氫溶液，其H2O2的濃度會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中H2O2的濃度，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：
精英家教網(wǎng)
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
 
．
（2）計算該過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
（3）如果將34.0g該溶液配制成1%的過氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應(yīng)．完成下列分析及計算：
（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：
生成氧氣的質(zhì)量=34g×10%×
氧的相對原子質(zhì)量×2
過氧化氫的相對分子質(zhì)量
×100%=34g×10%×
16×2
1×2+16×2
×100%=3.2g．
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是
 
（填字母序號）．
A．過氧化氫的氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
（2）請你根據(jù)化學(xué)方程式幫助小明計算理論上可制取氧氣的質(zhì)量．
（3）小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減�。畬嶒灲Y(jié)束后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g．請計算這瓶過氧化氫溶液中實際溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?薊縣一模）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
0.8g
0.8g
．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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