Question

1．某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g．有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量是0.8g．
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．
（2）利用分解過(guò)氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)$\frac{過(guò)氧化氫的質(zhì)量}{過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量}$×100%求出過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；故填：0.8．
（2）設(shè)：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
  68                         32
   x                        0.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5%
答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%．

點(diǎn)評(píng) 本道題目比較簡(jiǎn)單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．