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1.溶解是生活中常見的現象,不同物質在水中的溶解能力不同.
(1)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水).
溫度(℃)020406080100
 KNO313.331.663.9110169246
 NaCI35.736.036.637.338.439.8
①如表中的兩種物質在20℃時,氯化鈉的溶解度較大;請用相應的數據列式表示該溫度時KNO3飽和溶液的質量分數$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$×100%(不要求計算).
②若兩物質的溶解度相等,此時所對應的溫度范圍在20℃-40℃之間;
③請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法增加溶質.
④從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結晶.
(2)請根據下列實驗和上述溶解度數據回答問題:(已知水的密度約為1g/cm3
 實驗操作 實驗結果
 取100mL水,加入25g硝酸鉀,攪拌,恢復至20℃ 全部溶解,得溶液①
 再加wg硝酸鉀,攪拌,恢復到20℃ 恰好飽和,得溶液②
 再加25g硝酸鉀,攪拌,恢復到20℃ 得溶液③
 加熱 全部溶解,得溶液④
 冷卻至20℃析出晶體,得溶液⑤
Ⅰ.③中溶液的質量為131.6g;一定屬于不飽和溶液的是①(填數字序號,下同);溶質的質量分數一定相等的是②③⑤.
Ⅱ.析出晶體的質量為A.
A.25g  B.(w+25)g  C.(w+50)g.

分析 (1)①根據20℃時KNO3、NaCl的溶解度,結合溶質質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$%進行分析解答;
②根據氯化鈉、硝酸鉀的溶解度表中的數據變化進行分析;
③大多數物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,多數物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,常用的方法有:增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度,據此進行分析解答;
④根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進行分析解答;
(2)由物質的溶解度曲線,根據飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法,可以確定③中溶液的質量、變化后溶液是否飽和以及析出晶體的質量.

解答 解:(1)①20℃時KNO3、NaCl的溶解度分別是31.6g、36g,則在20℃時,氯化鈉的溶解度較大;該溫度時KNO3飽和溶液的質量分數為$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$100%;
②若兩物質的溶解度相等,此時所對應的溫度范圍在20℃-40℃之間;
③硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液,可以采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法;
④氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大,從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結晶;
(2)I、20℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6g,故取100mL水,加入25g硝酸鉀,攪拌,恢復至20°C,所得溶液①為不飽和溶液;再加w g硝酸鉀,攪拌,恢復至20°C,恰好飽和,所得溶液②,為飽和溶液;再加25g硝酸鉀,攪拌,恢復至20°C,硝酸鉀不能繼續(xù)溶解,故所得溶液③為飽和溶液,③中飽和溶液的質量為131.6g;加熱后,全部溶解,溶液④可能恰好飽和,也可能為不飽和溶液;冷卻至20°C,有晶體析出,故所得溶液⑤為飽和溶液;
II、加熱后100g水中共溶解了(31.6g+25g)硝酸鉀,而20℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6g,故降溫后析出晶體的質量為25g,故選:A.
故答案為:(1)①氯化鈉,$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$100%;
②20℃-40℃;
③加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法;
④蒸發(fā)結晶;
(2)I、131.6;①;②③⑤;
II、A.

點評 主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義,以此培養(yǎng)學生的理解能力、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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(2)【猜想】紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑
(3)【實驗驗證】
實驗步驟實驗現象實驗結論
實驗一將帶火星木條,伸入裝有過氧化氫溶液試管中木條不能復燃常溫下過氧化氫難分解
實驗二在裝有過氧化氫溶液試管中加入紅磚粉末,然后將帶火星木條伸入試管中木條復燃紅磚粉末能加快過氧化氫的分解速率
(4)【討論與反思】有同學認為:僅憑上述兩個實驗還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫的催化劑,還需要增加一個實驗:實驗三:紅磚粉末反應前后質量有沒有變化.
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